我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的．以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H₃AsO₃；
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I₂溶液，其间发生反应：
H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？．
（2）配平离子反应方程式：H₃AsO₃+I₂+H₂O-H₃AsO₄+I^-+H⁺
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判断滴定到达终点？．
（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO₃、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程．
（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试通过计算说明该中草药样品是否合格？（写出计算过程）：．

化学兴趣小组在实验中发现：将锌粒放入CuSO₄溶液中一段时间，锌粒表面附着了一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质．通过查阅资料秀讨论，大家认为黑色物质可能由Cu、CuO和Zn组成．同学们以黑色物质进行探究．
Ⅰ．小组成员认为黑色物质中含有氧化铜，是反应过程中生成的Cu（OH）₂分解产生的．请说明反应过程中产生Cu（OH）₂的原因．
Ⅱ．兴趣小组对黑色粉末状物质的组成进行了实验探究．请完成下列实验报告．
限定实验仪器与试剂：1g 黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、稀H₂SO₄、浓HNO₃、稀NaOH溶液、蒸馏水．
实验报告
（1）实验课题：探究黑色粉末的组成
（2）设计实验方案（不要在答题卡上作答）
（3）实验过程

实验操作	预期现象与结论

（4）实验讨论：根据以上探究结果，如果在锌与CuSO₄溶液的知识中获得预期的红色物质，改进的方法是
．

某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．按右图装置进行实验，已知B中盛放的是浓硫酸．并回答以下问题．

（1）实验加入药品前应先．分液漏中应该装（填：盐酸或硫酸）．D装置的作用是．
（2）实验中除称量样品质量外，还需称装置前后质量的变化．

小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣．他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究．小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气．
他设计了如下实验方案：
Ⅰ．测量鳔内气体的体积．小冬设计了两种方法：
（1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积；
（2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积．
你认为其中测量结果不准确的是，理由是
Ⅱ．探究鳔内气体的成分．小冬收集了鳔内气体分别装在集气瓶和医用注射器中进行如下实验．

实验编号	实验记录
（3）验证鳔内含有氧气	将燃着的木条放入集气瓶中	木条能继续燃烧，证明含有氧气
（4）验证鳔内含二氧化碳	操作方法：	实验现象：   该反应的离子方程式是：   该实验中能否使用上述（3）实验结束后集气瓶中剩余的气体，为什么？   ．
（5）分离出氮气	取一份装在100mL医用注射器中的鳔内气体进行分离：第一步，将气体通过   （填试剂）除去氧气；第二步，将剩余气体通过足量的   除去二氧化碳；第三步，将剩余气体通 过   进行干燥，即可得纯净的氮气．	第三步实验时还可以选用   作干燥剂．

某研究性学习小组在CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．有人认为X不一定只是Fe，因为温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，Fe₃O₄也能被磁铁吸引．，为探究X的组成，进行如下实验．
（一）提出假设①X的成分为Fe
②X的成分为Fe₃O₄
③X的成分为Fe与Fe₃O₄的混合物
（二）设计方案
I-定性探究
（1）将适量固体X加入盐酸中，充分反应后，加入适量的KSCN溶液，若溶液未变红色， （填“能”或“不能”）表明固体X中不含Fe₃0₄．简述理由
（2）某同学采用还原法检验X中是否含有Fe₃0₄．

①按如图连接装置，并检查装置的气密性．
②打开止水夹，通入纯净的H₂．在点燃A处的酒精灯之前，需排尽装置内的空气，原因是．
③若加热一段时间后，装置B中的白色固体部分变为蓝色，可得出的结论是
（3）若要进一步证明X的组成，还得进行的实验是（简述实验操作、现象）
结论：．
II．定量探究
某同学利用（2）装置，通过定量实验也可探究X的组成．
①己知a管质量为122.0g，取18.0g干燥X粉末加入a中．
②按（2）进行实验至B中无水硫酸铜颜色不再变化，停止加热，继续通H₂至a管恢复室温
③相同条併吓称量，a管质量（含粉末）为138.4g．试通过计算分析X的组成．（要求写出计算过程）

现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学在实验室拟用以下两种方案测定CaC₂试样的纯度．请填写下列空白：
第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

	读数次数	质量/g
	第1次	196.30
	第2次	196.15
锥形瓶十水十试样	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

（1）写出碳化钙和水发生反应的化学方程式：
（2）测量数据不断减小的原因是．不必作第6次读数的理由是．
（3）利用以上数据计算CaC₂试样的纯度（请保留3位有效数字）
第二种方案：称取一定质量的试样ag，操作流程如下：

（4）在烧杯中溶解试样时，用盐酸而不用硫酸的主要原因是．
（5）操作Ⅰ的名称是．操作Ⅰ的主要仪器（夹持仪器和加热仪器除外）．操作Ⅰ后应将样品放在中冷却后进行称量．最后冷却称量的物质成分是．
（6）如果在转移溶液时不发生液体外溅，你认为要保证溶液转移完全还必须进行的操作是．

已知NH₄⁺离子与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH₄⁺+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O，现有一瓶失去标签的铵盐，已知其中氮元素只存在在NH₄⁺中，为测其氮的含量，现称取2.62g样品，溶于水后加入足量甲醛配成100mL溶液，从中取出10.00mL，加适量水后滴入数滴酚酞试液，再用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，装有氢氧化钠溶液的滴定管初读数为0.20mL，当滴到溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪去时，末读数为19.40mL．
试计算：
（1）滴定过程中消耗氢氧化钠溶液 mL．
（2）与样品发生反应的甲醛的物质的量为mol．
（3）该铵盐中氮的质量分数．（计算过程和结果请保留3位有效数字）

具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：，下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是．（填字母）

（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O
和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）；（b）通入混合气体一段时间．
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=（假定Fe和H₂O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填字母）．
a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃       d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O
（3）该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂

实验 编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	C/mol?l-1
				KMnO4	H2C2O4
①	为以下实验作参考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化剂对反应速率的影响				0.1

的用量可选择0.5g、0g）
②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案．

茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素．

【资料查询】：草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]属于弱电解质．草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水．Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13；Al（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是．
（2）步骤③操作中用到的玻璃仪器有．
（3）写出步骤⑥中检验Ca²⁺存在的离子方程式．
（4）写出沉淀C所含主要物质的化学式．
（5）写出步骤⑧中选用A试剂的化学式．
（6）步骤⑨的作用是，猜测步骤⑩的目的是．