题目内容
已知NH4+离子与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O，现有一瓶失去标签的铵盐，已知其中氮元素只存在在NH4+中，为测其氮的含量，现称取2.62g样品，溶于水后加入足量甲醛配成100mL溶液，从中取出10.00mL，加适量水后滴入数滴酚酞试液，再用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，装有氢氧化钠溶液的滴定管初读数为0.20mL，当滴到溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪去时，末读数为19.40mL．
试计算：
（1）滴定过程中消耗氢氧化钠溶液 mL．
（2）与样品发生反应的甲醛的物质的量为 mol．
（3）该铵盐中氮的质量分数．（计算过程和结果请保留3位有效数字）
试计算：
（1）滴定过程中消耗氢氧化钠溶液
（2）与样品发生反应的甲醛的物质的量为
（3）该铵盐中氮的质量分数．（计算过程和结果请保留3位有效数字）
分析：（1）滴定过程中滴定管的末读数为19.40mL、初读数为0.20mL，二者相减可以计算出滴定过程中消耗氢氧化钠溶液的体积；
（2）根据氢氧化钠的物质的量和反应4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O计算出与样品发生反应的甲醛的物质的量；
（3）铵离子的物质的量等于氢离子的物质的量，即10mL溶液中含有0.00192mol铵离子，则100mL溶液中含有0.0192mol铵离子，据此计算出含有氮元素的质量及2.62g铵盐中氮的质量分数．
（2）根据氢氧化钠的物质的量和反应4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O计算出与样品发生反应的甲醛的物质的量；
（3）铵离子的物质的量等于氢离子的物质的量，即10mL溶液中含有0.00192mol铵离子，则100mL溶液中含有0.0192mol铵离子，据此计算出含有氮元素的质量及2.62g铵盐中氮的质量分数．
解答：解：（1）装有氢氧化钠溶液的滴定管初读数为0.20mL，末读数为19.40mL，滴定过程中消耗氢氧化钠溶液的体积为：19.40mL-0.20mL=19.20mL，
故答案为：19.20；
（2）滴定过程中消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.100mol/L×19.20×10-3L=0.00192mol，氢离子的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，即n（H+）=n（NaOH）=0.00192mol，由反应4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O可知，与样品发生反应的甲醛的物质的量为：n（HCHO）=
×n（H+）=0.00192mol×1.5=2.88×10-2mol，
故答案为：2.88×10-2；
（3）由反应4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O可知，10mL溶液中n（NH4+）=n（H+）=0.00192mol，所以2.62g样品配制的100mL溶液中含有的铵离子的物质的量为：0.00192mol×
=0.0192mol，根据质量守恒定律，样品中含有的氮元素的质量为：14g/mol×0.0192mol=0.269g，
所以样品中氮元素的质量分数为：ω（N）=
×100%≈10.3%，
答：该铵盐中氮的质量分数为10.3%．
故答案为：19.20；
（2）滴定过程中消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.100mol/L×19.20×10-3L=0.00192mol，氢离子的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，即n（H+）=n（NaOH）=0.00192mol，由反应4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O可知，与样品发生反应的甲醛的物质的量为：n（HCHO）=
| 6 |
| 4 |
故答案为：2.88×10-2；
（3）由反应4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O可知，10mL溶液中n（NH4+）=n（H+）=0.00192mol，所以2.62g样品配制的100mL溶液中含有的铵离子的物质的量为：0.00192mol×
| 100mL |
| 10mL |
所以样品中氮元素的质量分数为：ω（N）=
| 0.269g |
| 2.62g |
答：该铵盐中氮的质量分数为10.3%．
点评：本题考查了中和滴定简单计算、探究铵盐中氮元素的质量分数，题目难度中等，注意掌握中和滴定中数据处理方法、质量分数的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
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（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
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O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
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②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ．
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据 ．
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度（mol/L） | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
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