用氯化铁浸出重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω（Fe）%]，实验步骤如下：
步骤1：称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中．
步骤2：加入FeCl₃溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器30min．
步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中．
步骤4：将滤液稀释至500mL，再移去100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴．
步骤5：以K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至出现明显紫色为终点．发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O．
步骤6：重复测定两次．
步骤7：数据处理．
（1）步骤2中加入FeCl₃溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为，迅速塞上胶塞的原因是．
（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是．
（3）实验中需用到100mL浓度为0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液，配置时用到的玻璃仪器有．称量K₂Cr₂O₇固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）：滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应置于（填仪器名称）中．
（4）科研人员确定FeCl₃溶液的最佳浓度，选用100mL不同浓度的FeCl₃溶液（FeCl₃溶液均过量）溶解同一钛精粉试样，其余条件控制相同，得到测定结果如图所示．则FeCl₃溶液的浓度[用ρ（FeCl₃）表示]范围应为g?L^-1，浓度过低或过高时测定结果偏低的原因分别是．

粉末试样X是由Fe和Fe₂O₃组成的混合物．现进行如图1实验

（1）操作甲的名称是
（2）X中Fe和Fe₂O₃物质的量之比为．
（3）200mL溶液Y中存在多种阳离子，且在滴加NaOH溶液的过程中有刺激性气味的气体产生．已知在步骤①中，只收集到标准状况下896mL NO气体．请将溶液Y中存在的阳离子符号及其浓度填入下表．

阳离子	阳离子浓度（mol/L）
H+	0.5

（4）步骤①中发生的化学变化有多个，请写出其中任意一个反应的化学方程式：．
（5）请在图2中画出在200mL溶液Y中，加人NaOH物质的量与生成的Fe（OH）₃物质的量的关系曲线．

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SPO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）：
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为．
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为．
（3）若将H₂换成CO，则还需补充装置．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（4）步骤④中煮沸的作用是．
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．
（6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为．
Ⅲ．（8）由I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式．

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的

1

10

置于锥形瓶中，用0．O5mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）；称量样品所用的仪器为．
（2）装置a的作用是．
A．有利于空气中氧气充分反应           B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL．用化学方程式表示滴定的原理：．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．
（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO₄溶液，NaOH溶液，碘水，所选试剂为．证明炉渣中含FeO有的实验现象为：．

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属离子的配离子M（CN）_n^m-的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-终点时，溶液由黄色变成橙红色．
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是．
（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了．
（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是．
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）．
（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为mg?L^-1（以CN^-计，计算结果保留一位小数）．

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO₃）₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO₃）₂、NO₂、O₂ 乙：MgO、NO₂、O₂　     丙：Mg₃N₂、O₂　　　丁：MgO、NO₂、N₂
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．
查阅资料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明
②称取Mg（NO₃）₂固体3.7g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检侧到的原因是．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等．工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠．
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠．称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL（保留两位小数）．
（2）某溶液组成如表一：
表一

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
质量（kg）	814.8	400.3	97.3

向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体．取出晶体后溶液组成如表二：
表二

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
质量（kg）	137.7	428.8	97.3

计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）．
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO₃的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态．计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）．
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×10³ L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式．

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄?xH₂O，为测定x值，做了如下实验：
①称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为a mol?L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在滴定管中，操作时用手拿锥形瓶．
（2）若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（3）假设滴定终点时，用去V mL KMnO₄溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg?L^-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：
（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）实验用品：
①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等．
②试剂：指示剂（填名称），7.5×10^-3mol?L^-1标准碘液，蒸馏水．
（4）实验步骤：
①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液．
②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点，判断滴定终点的现象是
④记下读数，再重复操作两次．
（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为mg?L^-1．从最终测定的含量来看，测定的橙汁是天然橙汁吗？（填“是”或“否”）
（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是
A量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗
B锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E在滴定过程中剧烈震荡锥形瓶．