Question

下列图象表达正确的是（　　）

• A、
  如图表示25℃时，用0.1 mol?L^-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1的NaOH溶液
• B、
  如图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
• C、
  如图表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液
• D、
  如图表示适当升高稀硫酸的温度

Answer 1

分析：A、根据NaOH在滴定开始时的pH、以及滴定终点发生突跃来判断；
B、根据原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；
C、根据向CaCl₂与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀；
D、根据硫酸为强电解质，在溶液中已经完全电离分析．

解答：解：A、0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L^-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；
B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，故B错误；
C、向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，开始加入Na₂CO₃时先和盐酸反应，没有沉淀生成，图象符合，故C正确；
D、硫酸属于强电解质，在溶液中已经完全电离出硫酸根离子和氢离子，升高温度，溶液中的氢离子浓度不变，溶液的pH不变，故D错误；
故选C．

点评：本题以图象与中和滴定、化学反应的先后顺序、原电池对化学反应速率的影响来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律即可，本题难度中等．