已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol?L-1 | ||
| B、b点表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+） | ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | ||
D、b、d点表示的溶液中
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已知：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+、2Fe3++2I-═2Fe2++I2；现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（ ）
| A、7：1 | B、7：3 | C、7：2 | D、7：4 |
以下对298K时PH为9的KOH溶液与PH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的c（H+）的比较中，正确的是（ ）
| A、两者相等 | B、前者是后者的104倍 | C、后者是前者的104倍 | D、无法比较 |
等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）的大小顺序是（ ）
| A、③②④① | B、④①②③ | C、①②③④ | D、②④③① |
若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的（ ）
| A、无法确定 | B、0.09% | C、1.0% | D、0.01% |
下列说法中错误的是（ ）
| A、在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 | B、硫酸铵溶液显酸性 | C、一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 | D、醋酸盐溶于水能发生水解 |
测定下列溶液的pH测定结果错误的是（ ）
| A、柑橘汁pH：3～4 | B、食盐溶液pH=7 | C、醋酸溶液pH=4 | D、纯碱溶液 pH=7 | E、纯碱溶液 |
在373K时，水的KW=1.0×10-12，若此时C（H+）=1.0×10-7摩尔/升，溶液呈（ ）
| A、酸性 | B、碱性 | C、中性 | D、无法判断 |