题目内容

以下对298K时PH为9的KOH溶液与PH为9的Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（H⁺）的比较中，正确的是（　　）

A、两者相等

B、前者是后者的10⁴倍

C、后者是前者的10⁴倍

D、无法比较

分析：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，根据溶液的PH值，分别求出水电离产生的氢离子或者是氢氧根的浓度，进行比较即可得出答案．

解答：解：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于氢氧化钠而言，溶液中的氢离子是由水离出的，PH=9，则c（H⁺）=10^-9mol/L，因为由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于10^-9mol/L；
对于Na₂CO₃而言，碳酸根与水发生水解反应，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，PH=9的碳酸钠溶液中氢氧根浓度为10^-5mol/L，于是由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根的浓度等于10^-5mol/L，只不过，氢离子被碳酸根结合了，所以后者是前者的10⁴倍，
故选C．

点评：本题考查学生水的电离知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

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（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．（数据处理）实验
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示．
a．请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=

4.8×10^-6mol?L^-1?s^-1

，以及300s时p-CP的降解率．

80%

．
b．实验①②表明温度升高，降解反应速率

增大

．
c．实验③得出的结论是：pH=10时，

降解速率为零

．
（3）可通过反应Fe³⁺+SCN^-

Fe（SCN）²⁺来检验反应是否产生铁离子．已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe³⁺）=0.04mol?L^-1，c（SCN^-）=0.1mol?L^-1，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol?L^-1．则此温度下该反应的平衡常数K=

170

．

同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）该实验缺少的仪器是

计时器

．
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：

实验编号	温度（K）	盐酸浓度（mol?L^-1）	醋酸浓度（mol?L^-1）	实验目的
①	298	0.20		a．实验①和②是探究不同温度不同温度对镁与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究不同浓度不同浓度对镁与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
②	308	0.20
③	298	0.40
④	298 298		0.20 0.20

（3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸

＞

醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是

盐酸

（选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是

醋酸

．

（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的

．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH₃COOH）=1.0×10^-5．若醋酸的起始浓度为0.10mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）

以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na₂CO₃溶液中由水电离出的[OH^-]

的比较，正确的是 ( )

A．两者相等　　　　　　　　　B．前者是后者的10⁵倍

C．后者是前者的10⁴倍　　　 D．无法比较

以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na₂CO₃溶液中由水电离出的[OH^-]的比较，正确的是

A.
两者相等
B.
前者是后者的10⁵倍
C.
后者是前者的10⁴倍
D.
无法比较

以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较，正确的是

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以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na₂CO₃溶液中由水电离出的[OH^-]的比较，正确的是