用蒸馏水稀释浓度为1mol/L的氨水到0.1mol/L.随着溶液的稀释.下列各项始终保持增大趋势的是( )A.C(OH-)B.c(NH+4)C(OH-)C.c(NH3?H2O)C(NH+4)D.c(O——青夏教育精英家教网——

用蒸馏水稀释浓度为1mol/L的氨水到0.1mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）

A、C（OH^-）

下列溶液中既含溶质分子又含溶质离子的是（　　）

下列四种物质的溶液中，所含微粒种类最多的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

A、同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的

B、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C、反应能否自发进行与温度有关

D、能自发进行的化学反应，一定是△H＞0、△S＞0

下列物质中，能够导电的电解质是（　　）

B．熔融的MgCl₂

氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A、0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4

B、HCN易溶于水

C、10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D、同浓度时，HCN溶液的导电性比H₂SO₄溶液的弱

下列物质是强电解质的是（　　）

下列化合物中，属于弱电解质的是（　　）

下列物质中属于电解质的是（　　）

室温下，将1.00mol?L^-1盐酸滴入20.00 mL 1.00mol?L^-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）

A、a点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、b点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH

）=c（Cl^-）＞c（H^-）=c（OH^-）

C、c点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH

）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH₃?H₂O电离吸热

0 21787 21795 21801 21805 21811 21813 21817 21823 21825 21831 21837 21841 21843 21847 21853 21855 21861 21865 21867 21871 21873 21877 21879 21881 21882 21883 21885 21886 21887 21889 21891 21895 21897 21901 21903 21907 21913 21915 21921 21925 21927 21931 21937 21943 21945 21951 21955 21957 21963 21967 21973 21981 203614