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20ml 1mol/LCH
3
COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（ ）
A、c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
B、c（Na
+
）=c（CH
3
COO
-
），c（CH
3
COO
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
C、c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（H
+
）
D、c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（CH
3
COO
-
）
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A、NaHSO
3
和NaHCO
3
的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na
+
）=c（HRO
3
-
）+2c（RO
3
2-
）
B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na
+
）＞c（Cl
-
）＞c（CH
3
COOH）
C、常温下物质的量浓度相等的①（NH
4
）
2
CO
3
、②（NH
4
）
2
SO
4
、③NH
4
HSO
4
三种溶液中c（NH
4
+
）：③＜②＜①
D、相同条件下，pH=5的①NH
4
Cl溶液、②CH
3
COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H
+
）：①＞②＞③
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L
-1
KHC
2
O
4
溶液中，下列关系不正确的是（ ）
A、c（K
+
）+c（H
+
）=c（HC
2
O
4
-
）+c（OH
-
）+2 c（C
2
O
4
2-
）
B、c（HC
2
O
4
-
）+c（C
2
O
4
2-
）=0.1 mol?L
-1
C、c（C
2
O
4
2-
）＞c（H
2
C
2
O
4
）
D、c（K
+
）=c（H
2
C
2
O
4
）+c（HC
2
O
4
-
）+c（C
2
O
4
2-
）
经测定某溶液中只含NH
4
+
、Cl
-
、H
+
、OH
-
四种离子，下列说法错误的是（ ）
A、溶液中四种离子之间不可能满足：c（Cl
-
）＞c（H
+
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）
B、若溶液呈酸性，则一定满足：c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
C、若溶液呈碱性，则一定满足：c（NH
4
+
）＞c（Cl
-
）
D、若溶液呈中性，则一定满足：c（NH
4
+
）=c（Cl
-
）
下列叙述中不正确的是（ ）
A、一定浓度的硫酸铝溶液可使石蕊溶液变红，其原因是发生了如下反应；Al
3+
+3H
2
O?Al（OH）
3
+3H
+
，使得溶液中的c（H
+
）＞c（OH
-
）
B、在常温下，10mL 0.02mol?L
-1
盐酸与10mL0.02mol?L
-1
Ba（OH）
2
溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C、在0.1 mol?L
-1
NH
4
Cl溶液中，c（H
+
）+c（NH
+
4
）=c（Cl
-
）+c（OH
-
）
D、5 mL 1 mol?L
-1
CH
3
COONa溶液与5mL 1 mol?L
-1
盐酸混合液中：c（Cl
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A、在Na
2
CO
3
溶液中：c（OH
-
）+c（HCO
3
-
）=c（H
+
）+2c（H
2
CO
3
）
B、向NaHSO
4
溶液中滴加Ba（OH）
2
溶液至溶液呈中性：c（Na
+
）=c（SO
4
2-
）＞c（OH
-
）=c（H
+
）
C、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1 mol?L
-1
KHC
2
O
4
溶液中：c（C
2
O
4
2-
）＜c（H
2
C
2
O
4
）
D、向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性：c（CH
3
COOH）=c（Cl
-
）
室温下，0.1mol?L
-1
的NaHB溶液中c（H
+
）＞c（OH
-
）．则下列关系中一定正确的是（ ）
A、c（Na
+
）+c（H
+
）=c（HB
-
）+2c（B
2-
）
B、c（H
+
）?c（OH
-
）=10
-14
C、c（Na
+
）=c（B
2-
）+c（HB
-
）
D、溶液的pH=1
下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是（ ）
A、pH相等的①CH
3
COONa ②Na
2
CO
3
③C
6
H
5
ONa ④NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
B、0.1 mol?L
-1
CH
3
COONa溶液中：c（OH
-
）＞c（H
+
）+c（CH
3
COOH）
C、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
的混合溶液，其浓度均为0.1 mol?L
-1
：3c（Na
+
）=2[c（CO
3
2-
）+c（HCO
3
-
）+c（H
2
CO
3
）]
D、0.1 mol?L
-1
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
溶液中：c（SO
4
2-
）＞c（NH
4
+
）＞c（Fe
2+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A、将0.1mol/L NaHCO
3
溶液加水稀释，溶液中c（H
+
）减小
B、pH=2的CH
3
COOH和CH
3
COONa混合溶液中，各离子浓度大小关系为c（H
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）
C、取pH=5的H
2
SO
4
溶液1 mL稀释到1000 mL，稀释后溶液中c（H
+
）：c（SO
4
2-
）=2：1
D、往Ca（OH）
2
悬浊液中加入少量NaOH固体，溶液pH增大，但Ca（OH）
2
的Ksp不变
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO
3
混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
化学式
电离常数
HClO
K=3×10
-8
H
2
CO
3
K
1
=4.3×10
-7
K
2
=5.6×10
-11
A、c（ClO
-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（H
+
）
B、c（HCO
3
-
）＞c（ClO
-
）＞c（Na
+
）
C、c（HClO）+c（ClO
-
）=c（HCO
3
-
）+c（H
2
CO
3
）+c（CO
3
2-
）
D、c（Na
+
）+c（H
+
）=c（HCO
3
-
）+c（ClO
-
）+c（OH
-
）
0
21736
21744
21750
21754
21760
21762
21766
21772
21774
21780
21786
21790
21792
21796
21802
21804
21810
21814
21816
21820
21822
21826
21828
21830
21831
21832
21834
21835
21836
21838
21840
21844
21846
21850
21852
21856
21862
21864
21870
21874
21876
21880
21886
21892
21894
21900
21904
21906
21912
21916
21922
21930
203614
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