Question

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　） 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

A、c（ClO^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺）

B、c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-）＞c（Na⁺）

C、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：由表中数据可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，以此判断盐类水解的程度，结合物料守恒和电荷守恒解答该题．

解答：解：A．由表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），故A错误；
B．因Na⁺不水解，而HCO₃^-、ClO^-都发生水解，且ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），故B错误；
C．由物料守恒可知，等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故C正确；
D．由电荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于弱电解质的电离和盐类水解程度的大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的运用，题目难度中等．