在密闭容器中.反应X2(g)+Y2△H＜0达到甲平衡.在仅改变某一条件后.达到乙平衡.对此条件的分析正确的是( )A.图Ⅰ是增大反应物浓度B.图Ⅱ可能是加入正催化剂C.图Ⅱ可能是增大压强D.图Ⅲ是增大——青夏教育精英家教网——

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）△H＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（　　）

A、图Ⅰ是增大反应物浓度

B、图Ⅱ可能是加入正催化剂

C、图Ⅱ可能是增大压强

D、图Ⅲ是增大压强或升高温度

反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在一体积可变的密闭容器中进行．下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是（　　）
（1）增加C的用量（2）将容器的体积缩小一半（3）保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大（4）保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大．

A、（2）（4）

B、（1）（3）

C、（3）（4）

D、（1）（4）

研究表明，在压强为0.1MPa条件下，NO和CO在催化剂作用下能自发进行：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）若容器的体积不变，下列措施可提高反应速率和NO转化率的是（　　）

A、升高温度

B、缩小容器体积，增大反应体系的压强

C、更换反应的催化剂

D、及时将CO₂、N₂从反应体系移走

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B、SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

C、向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D、棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

在一定温度下，氢氧化镁存在如下溶解平衡：Mg₂（OH）（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）请推断在下列物质的0.1mol?L^-1溶液中氢氧化镁的溶解度最大的是（　　）

在恒容、恒温条件下有反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，
Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．
以下叙述中正确的是（　　）

A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系的压强相同

B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同

C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

D、达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的

为了提高煤燃料的热效率并减少CO有害物质的污染，采取的措施是（　　）

A、通入空气越多越好

B、将固体燃料粉碎，使之充分燃烧

C、控制煤的生产

D、改用天然气代替煤作为燃料

下列有关表述正确的是（　　）

A、加入催化剂不会使化学平衡移动

B、把封有NO₂的烧瓶浸入热水中，颜色变浅

C、用30%的FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D、过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）?n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（　　）

A、化学计量数的关系为：2+m＞n

B、容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小

C、原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L?min）

D、若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动

在容积一定的密闭容器中发生如下反应：A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）（正反应是放热反应）；下列说法正确的是（　　）

A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B、升高温度使反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移

D、达到平衡后，增加A₂的量，A₂、B₂的转化率都增大

0 21533 21541 21547 21551 21557 21559 21563 21569 21571 21577 21583 21587 21589 21593 21599 21601 21607 21611 21613 21617 21619 21623 21625 21627 21628 21629 21631 21632 21633 21635 21637 21641 21643 21647 21649 21653 21659 21661 21667 21671 21673 21677 21683 21689 21691 21697 21701 21703 21709 21713 21719 21727 203614