题目内容

研究表明，在压强为0.1MPa条件下，NO和CO在催化剂作用下能自发进行：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）若容器的体积不变，下列措施可提高反应速率和NO转化率的是（　　）
分析：该反应是反应前后气体体积减小反应，为提高该反应的速率可以改变的条件有，可以加入催化剂、升温、加压等措施；为提高NO的转化率而使平衡向正反应方向移动，可以改变的条件有：加入一氧化碳、增大压强，两个条件相互结合判断．
解答：解：A．升高温度能加快反应速率，因为该反应的焓变 未知，所以无法判断该反应是否向正反应方向移动，故A错误；
B．缩小容器体积，增大反应体系的压强，平衡向正反应方向移动，同时反应速率增大，故B正确；
C．更换反应的催化剂只能加快反应速率，但不影响平衡的移动，故C错误；
D．及时将CO2、N2从反应体系移走，平衡向正反应方向移动，但反应速率降低，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，注意催化剂不改变平衡移动方向，为易错点．
练习册系列答案
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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．
（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）
高温
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①该反应自发可能性
有
有
（填有或无）；
②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
ABC
ABC
（填字母）；
A．容器内压强不变         B．容器内气体密度不变
C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）
高温
CO（g）+H2（g）正反应速率增大的是_
CD
CD
；
A、增加C（s）的量    B、降温   C、升温    D、充入HI
（2）将不同量CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）
高温
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验
组别		 温度℃ 起始量/mol 平衡/mol 达平衡所
需时间/min
H2O CO H2 CO2 H2 CO2
1 650 2 4 0 a 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0 b 0.4 1.6 3
①实验1中以v（CO）表示反应速率为
0.16mol∕（L?min）
0.16mol∕（L?min）
；
②900℃时，CO2（g）+H2（g）
高温
 CO（g）+H2O（g）化学平衡常数为
1.5
1.5
；
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计
3
3
组实验．
组别 温度 催化剂 …
1
2
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO
催化剂
2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
c（NO）（mol/L） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）（mol/L） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
1.88×10-4 mol/（L．s）
1.88×10-4 mol/（L．s）
．
（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．使平衡常数增大的方法是
B
B
（填写选项）
A．升高温度   B．降低温度     C．增大体系压强       D．减小体系压强
E．增大反应物浓度    F．减小反应物浓度    G．减小生成物浓度  H．选择新的催化剂
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
CD
CD
．
A．选用更有效的催化剂；B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度；D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验
编号		 T（℃） NO初始浓度
（mol/L）		 CO初始浓度
（mol/L）		 催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
280
280
1.20×10-3
1.20×10-3
1.20×10-3
1.20×10-3
 124
Ⅲ 350
5.80×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
 124
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
（2012?闸北区二模）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．水煤气生产原理为：C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）-131.3kJ
（1）该反应的平衡常数K的表达式为
K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)
K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)
；  温度升高，K值
变大
变大
 （填“变大”、“不变”或“变小”）．
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
AB
AB
（填字母）．
A．容器内压强不变            B．容器内气体密度不变
C．υCO）=υH2O              D．c（CO）=c（H2）
（3）若反应的容器容积为1.0L，反应时间为5.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内CO的平均反应速率为
0.002mol/L?min
0.002mol/L?min
．
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计
3
3
个实验．

研究表明,在压强为0.1MPa条件下,NO和CO在催化剂作用下能自发进行：

2 NO(g)+2CO(g)　　 　 2 CO2(g) +N2(g)若容器的体积不变，下列措施可提高反应速率和NO转化率的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 （　 ）

A. 升高温度　　　　　　　 B．缩小容器体积，增大反应体系的压强

C．更换反应的催化剂　　　 D、及时将CO2、N2从反应体系移走

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