下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）平衡常数K 随NO物质的量的变化 | B、图2中表示反应2A（g）+B（g）=2C（g）△H＞0的平衡常数K随温度的变化 | C、图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 | D、据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右 |
关于下列各图的叙述错误的是（ ）| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H2?2HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H2?2HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H2?2HBr | 1.9×1019 |
| I2+H2?2HI | 8.7×102 |
| A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱 | ||
D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
|
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.4kJ/mol．
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 1 | 0.5 | 1 | 放出热量b kJ |
| ③ | 4 | 2 | 0 | 放出热量c kJ |
| A、放出热量关系：a=b |
| B、三个容器内反应的平衡常数：③＞②＞① |
| C、平衡时SO3气体的体积分数：③＞① |
| D、SO2的转化率：②＞①＞③ |
在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（ g ）+O2（ g）?2SO3（g ）；△H＜O．如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
| A、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 | B、图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 | C、图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响 | D、图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | 0.4 | |
| 15 | 0.8 |
| A、反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08mol?L-1 min-1 |
| B、保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）＞v（逆） |
| C、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量 |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40% |
在一容积可变的密闭容器中，aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则以下说法中不正确的是（ ）
| A、平衡向正方向移动了 | B、物质A的转化率减少了 | C、物质B的质量分数增加了 | D、化学计量数关系a＜b |
在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.30mol/L．下列判断中正确的是（ ）
| A、A的质量分数减小 | B、平衡向右移动 | C、化学计量数：m+n＞3 | D、物质C的体积分数减小 |
保护环境是每一个公民的责任，下列做法不利于保护环境的（ ）
| A、将家中生活垃圾分类投放 | B、用太阳能热水器替代燃气热水器 | C、经常使用聚苯乙烯塑料快餐盒 | D、购物时不使用塑料袋 |
在T℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| t1min时，达到平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、若升高温度，该反应的平衡常数增大，则该反应是放热反应 |
| B、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| C、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 |
| D、其它条件不变，若把此容器压缩一半，达到平衡时Y的浓度大于0.05mol?L-1，小于0.1mol?L-1 |
100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（ ）
| A、碳酸钠（固体） | B、水 | C、硫酸钾溶液 | D、硫酸铵（固体） |