下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：

反应时间t （h）	1	4	9	16	25
MgO膜厚Y （nm）	0.02a	0.08a	0.18a	0.32a	0.50a
ZnO 膜厚Y （nm）	1.0×10-3b	4.0×10-3b	9.0×10-3b	1.6×10-2b	2.5×10-2b
NiO 膜厚Y （nm）	0.3c	0.6c	0.9c	1.2c	1.5c

（说明：a、b、c均为与温度有关的常数）
请回答下列问题：
（1）根据表中数据，分别建立金属氧化物的膜厚Y与时间t的函数关系式：
MgO：；ZnO：．
（2）金属在一定温度下氧化腐蚀速率可以用金属氧化物薄膜的生长率来表示，计算金属锌在此高温下1-25h内的氧化腐蚀速率．氧化腐蚀速率：．
（3）为了比较三种金属的氧化腐蚀速率，实验中除了要控制相同的温度外，还应该控制的变量是．
（4）根据表中数据绘出NiO膜厚与时间的关系曲线：

（5）综合以上信息，判断三种金属中哪种金属具有更良好的耐腐蚀性：．

Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0
（1）该反应平衡常数K的表达式为．温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）为．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高温度；      B．加入催化剂；C．将H₂O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO₂和3mol H₂；
E．充入He（g），使体系总压强增大．
（4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3 的CO₂和H₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是，且知乙容器中CO₂的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO₂的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO₂为原料生产燃料甲醇的优点是（写出一条即可）．

Ⅱ：一定常温下，FeS的K_SP=2.5×10^-18，H₂S饱和溶液在该温度下，[H⁺]与[S^2-]存在着以下关系：[H⁺]²?[S^2-]=1.0×10^-21．在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe²⁺]达到1mol/L，应调节溶液的pH为（用对数形式表示）．（写出计算过程）

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH，OH）被称为 2l世纪的新型燃料．以CH₄和H₂O为原料铡备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室l中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（假设容积为 100L），l0min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H₂）．
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为．
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为V L）中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）CO的转化率与温度、压强的关系如图2．
①该反应的△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=（用含a、V的代数式表示）．
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气    具有良好的应用前景．已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：
①水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol^-1
②部分催化氧化：CH₃CH₂OH（g）+

1

2

O₂（g）═3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol^-1
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是．（填字母）
A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利
C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大
D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量
（2）在体积为1L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，一定条件下发生反应：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-255.58kJ?mol^-1    
欲使n（CH₃CH₂OH）/n（CO）增大，应采取措施是．（答两项即可）
（3）若用0.81t淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92%的乙醇溶液t．
（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H₂的混合气）来合成一种生物汽油．乙醇按路线①和路线②的反应各占50%，合成气合成生物汽油的反应为：2mCO+（2m+n）H₂→2C_mH_n+2mH₂O
假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃．1t质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），最终可得到X的质量为多少吨？．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知下列两个反应的热效应及平衡常数：
反应①：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常数为K₁；
反应②：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常数为K₂；
又知反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数Kc随温度的变化如下表：

温度/	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

回答下列问题：
（1）上述反应中，ab（填＞、＜或=），化学平衡常数Kc与K₁、K₂的关系为．
（2）温度为800℃时，在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O （g），发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），容器内各物质的浓度变化如下表．
800℃时物质的量浓度（mol?L^-1）的变化

时间（min）	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.120	0.220	0.080	0.080
3	0.080	0.180	0.120	0.120
4	0.100	0.200	0.100	C1
5	0.067	0.267	0.133	C2

①表中0～2min的平均反应速率v（CO）=．
②表中第3min反应处于状态（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之间，平衡向移动（单选），可能的原因是（单选）；
表中4min～5min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
a．正反应方向    b．逆反应方向    c．增加水蒸气
d．降低温度      e．使用催化剂    f．增加氢气浓度
（3）如图1、图2表示反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t₂发生改变的条件是，
②图2中时刻t₂发生改变的条件是．

在t℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1mol A气体、3mol B气体及少量固体催化剂，发生下列反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，10min后各物质的浓度不再变化，测得气体C的体积分数为25%．请填空：
（1）计算该反应在0～10min时间内，B的平均反应速率为=，A的转化率为=．
（2）在T₁℃时，若起始在容器甲中只加入1.0mol C，则达到平衡时c的体积分数
（填选项字母）．
a．大于25%    b．等于25%    c．小于25%
（3）如图分别表示的是在T₁℃和T₂℃时，密闭容器甲中气B的体积分数随时间变化的曲线．试判断T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．
（4）若保持t℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通入一定量的A、B、C三种气体，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入B的物质的量x的取值范围是．

羟醛缩合反应在有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸倍受研究者关注．铌酸具有较高的催化活性及稳定性．反应原理如下：

实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸．10mL甲醇和0.5mL甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高．
（1）采用回流反应2h的目的是．
（2）在反应中甲醇需过量，其原因是．
（3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：

铌酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
产率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
转化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为．
（4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标．铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如图，这说明铌酸催化剂的优点之一是．

序号	醛	醇	转化率%	产率%
1	邻羟基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	对羟基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	邻氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	间硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	邻硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	对硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是．

将0.23mol二氧化硫气体和0.1l mol氧气混合放人容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12mol三氧化硫气体．若温度保持不变，向其中再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”），混合气体的密度（填“增大”、“不变”或“减小”），该温度下反应的平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）；若温度保持不变，向其中再加入0.12mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）+49kJ
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是．A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线III对应的实验条件改变是．
（4）比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用K_Ⅰ、K_Ⅱ、K_Ⅲ表示）．
（5）若在开始时，科学实验将3molCO₂和4molH₂充入2L的密闭容器中，其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n 1mol（填大于，小于或等于）．

已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500⁰C时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol/L，放出热量bkJ．
（1）若将温度降低到300⁰C，则反应平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500⁰C充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z的平衡浓度W mol/L（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系（用代数式表示）．
（3）能说明反应已达平衡状态的是（选填字母）
A．浓度c（Z）=2c（Y₂）     B．容器内压强保持不变
C．v逆（X₂）=2v正（Y₂）     D．容器内密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将（填“变大”“变小”或“不变”）．