下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0  K₁=1mol?L^-1
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10⁴L?mol^-1
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）
④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₄＜0
（1）反应③的平衡常数K₃为．
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）．
A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度D．反应①、反应②同时降低温度
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是（填序号）．
A．体积：甲可能小于乙
B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙
D．浓度比c（SO₂）/c（SO₃）：甲一定小于乙
（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol．现向容器中加xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃．
①若x=5.5，需要（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为．

将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，此时有

1

2

的CO转化为CO₂．
（1）该平衡混合物中CO₂的物质的量分数为．
（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO₂和1mol H₂，则达新平衡时CO₂的物质的量分数为．
（4）若在相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时，混合物中CO₂的物质的量分数可能是下列各值中的（填编号）
A．16.67%B．22.2%C．33.3%D．36.8%

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H₂O（g）

催化剂

CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．，该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（a）容器中压强不变           （b）混合气体中c（CO）不变
（c）υ_逆（H₂）=υ_正（H₂O）        （d）c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，反应达到平衡后，CO的转化率为．

中国尿素合成塔（尿塔）使用寿命仅为欧美国家的

1

4

．为此北京钢铁研究 院对四川泸天化尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

（1）H₂S来自合成尿素的天然气．在380K、体积为2L的密闭容器中，存在如下反应：H₂（g）+S（s）?H₂S（g）△H═+21.5kJ/mol．反应达到平衡时H₂、S、H₂ S的物质的量均为3mol，则380K时该反应的化学平衡常数为；下列对该反应分析正确的是（填字母序号）．

（2）在反应I中发生的化学反应为．
（3）研究发现反应II是分别以Fe、FeS为电极，以水膜为电解质溶液的电化学腐蚀，其 负极为；
已知：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H₁═-2.5akJ/mol；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂═-5akJ/mol9；
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₃═-6akJ/mol？则反应II的热化学方程式为
（4）已知H₂S₂O₃的K₁=2.2×10^-1、K₂=2.8×10^-2．Na₂S₂O₃水溶液呈性，该 溶液中电荷守恒式为；反应IY的反应类型为；该反应（填“能”或“不能”） 说明FeS溶解性强于FeS₂O₃
（5）泸天化尿塔的最终腐蚀产物为；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用 CuSO₄溶液“脱硫（H₂S）”，其中涉及的离子方程式为．

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）．
a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH₃   d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的

15

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，则N₂的转化率a₁=；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．
a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀～t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时值的最大
③向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂发生反应：
2NO₂ （g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁，a₂．已知T1＜T2，则a₁a₂
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是．
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．
若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是．

反应方程式应为：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g），△H＜0，
若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为

m

n

，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比

m

n

（填“＞”、“=”或“＜”）．

科学探究的一个重要环节是“猜想”，猜想是依据已有知识、经验，对提出的问题进行合理的假设．下列对“影响食物腐败快慢的因素”的猜想不合理的是（　　）