题目内容
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．，该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）υ逆（H2）=υ正（H2O） （d）c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 ．
CO（g）+H2O（g）
| 催化剂 |
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）υ逆（H2）=υ正（H2O） （d）c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡
（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为
分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念写出表达式，用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，依据平衡常数随温度升高减小说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应正向为放热反应；
（2）依据化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变分析选项；
（3）依据平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数计算消耗一氧化碳，根据转化率概念计算得到．
（2）依据化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变分析选项；
（3）依据平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数计算消耗一氧化碳，根据转化率概念计算得到．
解答：解：（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），平衡常数K=
，图表中平衡常数随温度升高减小说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应正向为放热反应，
故答案为：
；放热；
（2）（a）反应是气体体积不变的反应，过程中和平衡状态容器中压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；
（b）混合气体中c（CO）不变，是平衡标志，说明反应达到平衡，故b符合；
（c）反应速率之比等于化学方程式系数之比，υ逆（H2）=υ正（H2O）说明氢气的正逆反应速率相同，故c符合；
（d）c（CO2）=c（CO），只能说明某一时刻可能相同，但不能说明浓度不变，故d不符合；
故答案为：bc；
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，因为反应是气体体积不变的反应，改变压强不影响化学平衡移动，
故答案为：不；
（4）若830℃时，平衡常数K=1.0，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，消耗一氧化碳物质的量为x
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
起始量（mol） 1 5 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol）1-x 5-x x x
=1
计算得到x=
mol
CO的转化率=
×100%=83.3%，
故答案为：83.3%．
| 催化剂 |
| C(CO2)?C(H2) |
| C(CO)?C(H2O) |
故答案为：
| C(CO2)?C(H2) |
| C(CO)?C(H2O) |
（2）（a）反应是气体体积不变的反应，过程中和平衡状态容器中压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；
（b）混合气体中c（CO）不变，是平衡标志，说明反应达到平衡，故b符合；
（c）反应速率之比等于化学方程式系数之比，υ逆（H2）=υ正（H2O）说明氢气的正逆反应速率相同，故c符合；
（d）c（CO2）=c（CO），只能说明某一时刻可能相同，但不能说明浓度不变，故d不符合；
故答案为：bc；
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，因为反应是气体体积不变的反应，改变压强不影响化学平衡移动，
故答案为：不；
（4）若830℃时，平衡常数K=1.0，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，消耗一氧化碳物质的量为x
CO（g）+H2O（g）
| 催化剂 |
起始量（mol） 1 5 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol）1-x 5-x x x
| x2 |
| (1-x)(5-x) |
计算得到x=
| 5 |
| 6 |
CO的转化率=
| ||
| 1mol |
故答案为：83.3%．
点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡标志的分析判断，平衡常数概念的分析理解是解题关键．
练习册系列答案
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（1）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），判断此时的温度为 ℃
（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）理由是 ．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），判断此时的温度为
（2）该反应为