燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄（g）将NO₂（g）还原为N₂（g）等的热化学方程式为．
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

 CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n（H2）/n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比[n（H₂）/n（CO₂）]，则K将．
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式．
③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L?min^-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2mol?L^-1CuSO₄溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜g．

CO和H₂作为燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．

（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）十H₂（g）△H₂=+131.3kJ?mol^-1
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1
标准状况下33.6L CO、H₂的混合气体与足量氧气充分反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移电子
mol．
（2）利用反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图1所示．则①M应是电源的极（填“正”或“负”）；②该电解反应的化学方程式是；③已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为．
（3）在一密闭容器中充入10mol CO与20mol H₂，一定条件下可反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）l CO的转化率（α）与温度的关系如图2所示．
①测得A点时容器的体积为10L．该温度下的平衡常数K=．
②在不改变反应物用量的情况下，为提高CO转化率可采取的措施是．

酒后驾车已成为一个社会问题，2013年1月1日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O
上述反应中发生还原反应的过程是→
（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为．
（3）已知：①2CH₃OH（l）+3CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂0（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为，正极反应式为．
（5）将0.2mol CO₂气体通入150mL、2mol?L^-1的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．

二甲醚是一种重要的清洁燃料．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．主要的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-91.8kJ?mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol
回答下列问题：
（2）水煤气合成二甲醚三步反应总的热化学方程式为：
（3）-定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，要提高CO的转化率，下列措施中可以采取的是 （填字母代号）．
a．升高温度； b．降低温度； c．增大压强； d．减小压强；
e．缩小体积；f．增大CO的浓度；g．增大CO₂的浓度
（3）某温度下，将一定里的CH₃OH加入密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
经20min反应达到平衡，此时测得c（CH₃OH）=0.56mol?L；c（H₂O）=0.72mol?L^-1
①达平衡时，c（CH₃OCH₃）=该时间段内反应逨率v（CH₃OH）=．开始加入的CH₃OH浓度c（CH₃OH）=．
②在相同的条件下，若起始浓度的数值如下表所示

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	0.28	0.86	0.86

则该反应正、逆反应速率（v_正、v_逆）随时间（＜）变化的曲线是下列图中的：平衡时CH₃OCH在混合物中的体积百分含量是

市面上销售的热敷袋种类有很多，如：
（1）可以循环使用的液体热敷袋：该类热敷袋内所装的液体是醋酸钠的过饱和水溶液，使用时仅需轻压热敷袋内的金属片形成结晶核以引发醋酸钠结晶；再生时则仅需将已固化的热敷袋置入热水中（或以微波加热）直至全部晶体溶解后，取出冷却至室温即可再次使用．请认真阅读上面材料，回答以下问题：
①此类热敷袋释放热量的原理是：；
②热敷袋内溶液溶质结晶的条件是：、；
③若该醋酸钠过饱和溶液恰好完全结晶形成CH₃COONa?3H₂O，则该过饱和溶液中溶质的质量分数是：．
（2）某种一次性使用的固体热敷袋：使用时从不透气的塑料袋中取出，让内袋（微透气膜）暴露在空气里，能产生40℃～60℃的热度，维持12-20小时．用完后袋内有大量红色物质．为了探究这类热敷袋的主要成分，某兴趣小组开展了如下研究：查阅了有关资料，找到以下两种配方：
i 40g铁粉、20g活性炭、10g氯化钠；
ii 30g铁粉、10g铝粉、15g活性炭、10g氯化钠．
之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：
①这类热敷袋释放热量的原理是；
②在配方中用到的活性炭的作用：其一是利用活性炭疏松结构的强吸附性，吸附空气中的水蒸气形成溶液；其二是；
③为了探究配方ii中铝粉的存在，设计了实验方案是：
a、剪开热敷袋，取出少许内容物置于烧杯中，加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分溶解；
b、；
C、
…（可以不填满；步骤若不够，请自行添加）
已知：i茜素-s溶液是Al³⁺离子特色检验试剂，与Al³⁺产生玫瑰红色絮状沉淀．
ii Fe³⁺存在能干扰Al³⁺的检验
iii 浓度均为4mol?L^-1的醋酸-醋酸钠缓冲溶液能将溶液的pH控制在4-5，以沉淀除去Fe³⁺．

辉钼矿（MoS₂）是钼最重要的矿物．图l是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号．580，600，610，…是各炉层的温度（℃）．图2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成．已知：MoS₂焙烧生成1molMoO₃的反应热为△H₁=-1011KJ/mol，MoO₂氧化生成lmolMoO₃的反应热为△H₂=-154KJ/mol．试回答：

（l）辉铝矿焙烧生成MoO₃的反应中被氧化的元素是：（填元素符号）；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：
（2）第6炉层存在的固体物质分别是：它们的物质的量之比是：
（3）辉钼矿焙烧生成MoO₃的热化学反应方程式是：
（4）图2表明，中间炉层（4--6）可能存在一种“固体+固体、固体+…”的反应，请写出该反应的化学方程式：．
（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4一6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？．

工业上用重晶石（BaSO₄）制备BaCO₃的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol^-1
请回答：
（1）C（s）和O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为．
（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是．
（3）沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
则：①在实验室将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为．
②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na₂CO₃溶液的）沉淀转化法的优点主要有．
③已知：K_sp（BaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10．现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO₄全部转化为BaCO₃，如每次用1.00L 2.0mol?L^-1Na₂CO₃溶液处理，至少需要处理次才能达到目的．

如图，X和Y均为石墨电极：
（1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为：；电解过程中极（填阴或阳）附近会出现红色；
（2）若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色固态物质生成，Y电极有无色气体生成；当溶液中原有溶质完全电解后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
①电解后溶液的pH=；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的（填物质的化学式）（假设电解前后溶液的体积不变）．
②请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论．

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．工业上用合成气（CO、H₂）直接或间接制取甲醚．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式．
（2）已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1；计算反应4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₂OCH₃（g）的反应热为．
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为；从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比主要的优点是．
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的：NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象．
②当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．