合成氨工业是极为重要的化学工业，当今对合成氨工业的研究仍然充满活力．其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列问题：
（1）如图是合成氨时的能量变化图，图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．工业生产中主要用铁触媒作催化剂，当向反应体系中加入铁触媒时，图中的E将
（增大、减小、不变）．当有

1

3

mol的N₂转化为NH₃时，图中△H′=；
（2）下表是按V（N₂）：V（H₂）=1：3合成氨时NH₃的百分含量与压强、温度的统计数据：

	10	20	30	60
300	52.0	64.2	71.0	84.2
400	25.1	38.2	47.0	65.2
500	10.6	19.1	26.4	42.0

由上表可知：①NH₃的含量随压强的变化是，②NH₃的含量随温度的变化是，其原因是．
（3）若反应时，反应速率v（N₂）为 a mol/L?min，则v（H₂）=；
（4）在10Pa、400℃时，若以N₂（g）与H₂（g）的物质的量分别为1mol和3mol进行反应，则达到平衡时，N₂（g）的转化率约为．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）右图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式；
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；
A．2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）    B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是（填序号）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（H⁺）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、等必须相同．
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．空燃比约为时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如2图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
下列说法错误的是．
A．负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．
（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇（CH₃OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图所示，请观察此图回答：

①燃料电池的正极反应式为；
②甲醇与流程图中任一反应物反应制取氢气的化学方程式．
（2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：

①此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=；
②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表1，在830℃，以表2的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有（填实验编号）；
表1

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

表2

实验编号	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1

③若400℃时，第Ⅱ步反应生成1 mol氢气的热效应值为33.2（单位为kJ），第1步反应的热化学方程式为：
CH₄（g）+H₂O（g）═3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol^-1
则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为．
（3）我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法，如图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图．能得出如图结果的实验方案是．

肼（N₂H₄）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．度回答下列问题
（1）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的化学方程式为：．
（2）直接肼燃料电池原理如右图所示，通入N₂H₄的极为电池的极．
（3）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：．
（4）肼的水合物（水合肼，N₂H₄?2H₂O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下：

请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为（选用序号①②③④⑤）．

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力．汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．如图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为：
H₂+2NiOOH

放电

充电

2Ni（OH）₂
下列说法中正确的是（　　）

下列关于电化学的实验事实正确的是（　　）

	出现环境	实验事实
A	以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池	Cu为正极，正极上发生还原反应
B	电解CuCl2溶液	电子经过负极→阴极 通过电解液 阳极→正极
C	弱酸性环境下钢铁腐蚀	负极处产生H2，正极处吸收O2
D	将钢闸门与外加电源负极相连	牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀