某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动．下列分析正确的是（　　）

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？
（2）已知单质硫16g燃烧放热为149KJ写出硫燃烧热的热化学方程式
（3）计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H．

已知：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l），△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-bkJ/mol，则H₂S与SO₂两种气体转化为固体硫的热化学方程式为．

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．高炉内可能发生如下反应：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁=-393.5kJ?mol^-1                   ①
C（s）+CO₂（g）═2CO（g），△H₂=+172.5kJ?mol^-1                  ②
4CO（g）+Fe₃O₄（s）═4CO₂（g）+3Fe（s），△H₃=-13.7kJ?mol^-1       ③
请回答下列问题：
（1）计算3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）的△H=．
（2）800℃时，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得高炉内c（CO）=0.20mol?L^-1、c（CO₂）=0.05mol?L^-1，此时反应向（填“正”或“逆”）方向进行．
（3）某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．剩下滤液用浓度为2mol?L^-1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0mL．
提示：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺      8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数．
②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）．

能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．

（l）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO₂和液态水时放热 22.70kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）

催化剂

加热

CH₃OH（g）+H₂O（g）在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如图1所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：
①合成甲醇反应的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②平衡常数的表达式为：．温度为T₂时的平衡常数温度为T₁时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
③在T₁温度下，将1mol CO₂和 1molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为．
（3）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置．该装置中 Pt 极为极；写出b极的电极反应式．

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-483.6kJ/mol
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是两种化工原料．
①对于（NH₄）₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：2[c（S

O

2- 3

）+c（HS

O

- 3

）+c（H₂SO₃）]=c（N

H

+ 4

）+c（NH₃?H₂O）
该同学的依据是：；
⑦写出NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小的顺序：．
（3）甲烷--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．现用甲烷--空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：

①Zn片上发生的电极反应式：；
②a电极的电极反应式．

（1）俄罗斯最近研制的一种名为“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭运载量，这种燃料的成分是乙炔和液氨．
①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃烧生成CO₂（g）、H₂O（l）放出50kJ的热，试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式．
②又知热化学方程式：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
ⅰ试完成以下热化学方程式：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=kJ?mol^-1
ⅱ在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入5molN₂（g）和H₂（g）的混合气体，并装入固体催化剂，使之反应．平衡时，容器内的压强为起始时的80%，则反应过程中共放热kJ．
（2）已知：CO₂ （g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

回答以下问题：
①该反应逆反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
②容器容积不变，850℃时，能表明反应达到平衡的是
A．容器中气体密度不变
B．容器中气体的平均相对分子质量不变
C．容器中H₂的浓度不变
D．υ正（H₂O）=υ_逆（CO₂）
③容器容积不变，850℃时各物质平衡浓度为
c（CO₂）=0.4mol?L^-1   c（H₂）=0.1mol?L^-1   c（CO）=xmol?L^-1    c（H₂O）=0.2mol?L^-1
若用a、b、c、d、分别表示CO₂、H₂、CO、H₂O的起始浓度．
ⅰ则x=；
ⅱ则a、b应满足的关系是．

锆（Zr）主要用于核反应堆燃料棒的包层，这是因为含有1.5%Sn的锆合金具有在辐射下稳定的抗腐蚀性和机械性．以斜锆石（ZrO₂）生产金属锆的生产过程示意图如下：

（1）写出斜锆石转化为四氯化锆的化学反应方程式：
（2）已知：
①Mg（l）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=akJ?mol^-1
②Zr（s）+2Cl₂（g）=ZrCl₄（g）；△H=bkJ?mol^-1
则2Mg（l）+ZrCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Zr（s）；△H=
该反应在Ar气氛中进行的理由是．
（3）ZrCl₄是白色固体，在潮湿的空气中“冒烟”．这是因为ZrCl₄易发生反应，生成了．
（4）2011年3月发生的日本福岛核电站爆炸，其原因是锆在高温下与水蒸气反应产生大量氢气，同时伴随着放热，最后氢气与空气混合发生爆炸．所发生的置换反应的化学方程式是．
（5）-种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导0^2-在熔融电解质中，O^2-向 （填正、负）极移动．电池正极的电极反应式为，负极的电极反应式为．

Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因．
（3）CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：．
Ⅱ．将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n（H2）/n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）该反应的焓变△H0，熵变△S0（填＞、＜或=）．
（5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式．若以1.12L?min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜g．

“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池．（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有特性，使之能与钠离子充分接触．（2）“水”电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCL=Na₂Mn₅O¹⁰+2AgCL该电池的负极反应式为．
（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）₂白色沉淀，如图1，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的制成（填编号，下同）．
A．MnO₂    B．Ag    C．NaCl    D．Na₂Mn₅O₁₀ E．AgCl
②a极的电极反应式为．
③电解液c可以是．
A．纯水    B．NaCl溶液    C．H₂SO₄溶液    D．CuCl₂溶液
④当生成1mol Fe（OH）₂白色沉淀时将消耗MnO₂mol．
（4）某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图2．请据图2分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe（OH）₃]
K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
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