二甲醚（CH₃OCH₃，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO₂在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池．其合成流程如下：

（1）已知：CH₃OCH₃（g）、H₂（g）的标准燃烧热分别为：△H=-1455.0kJ?mol^-1、△H=-285.8kJ?mol^-1．写出以CO₂、H₂合成CH₃OCH₃的热化学方程式：．
（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．写出吸收CO₂反应的化学方程式．
（3）一定条件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反应物气流量对CO₂的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL?min^-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO₂的物质的量为．
（4）图2为二甲醚燃料电池示意图．

①b电极为，a电极的电极反应式为．  
该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生（填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞．
②若以1.12L?min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol?L^-1 CuSO₄溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
（1）如图是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：；
（2）若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ?mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ?mol^-1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”、“减小、”“不变”）．
（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=akJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H₂=bkJ/mol
若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=kJ/mol（用含a、b的式子表示）

据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
（1）该电池反应的总离子方程式为；
（2）甲醇在极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将（填降低或上升、不变）；
（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油．
①电池的正极反应式为．
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向 极移动（填正或负）．

图中装置为原电池或电解池，工作一段时间后

（1）电解质溶液的pH值不变的是．
（2）两极都不能产生气体的是．
（3）当导线通过电子数相等，并且在同温同压时能够产生气体，其中气体总体积最大的是，气体总体积最小的是．
（4）电解质溶液中，溶质的物质的量浓度不变的是．

下列说法正确的是（　　）

（Ⅰ）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ/mol
CH₃CH═CH₂（g）CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=kJ/mol．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O₂和CO₂，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．通丙烷的一极是电池的极，电池负极的电极反应式为；放电时，CO₃^2-移向电池的（填“正”或“负”）极．
（Ⅱ）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
（1）A极是电源的极．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的c（H⁺）（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）图甲装置电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则乙装置中，若不考虑Cl₂的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体L（标准状况）．

已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（ kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

请回答下列问题：
（1）写出该条件下CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式：．
（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=．

把氯气通入稀氨水中，NH₃分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N₂H₄）．联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．
（1）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；且H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，写出液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：．
（2）如图1所示是一个电化学过程示意图．

①锌片上发生的电极反应是．
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，锌电极的质量变化是128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
（3）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是．
（4）1998年希腊亚里士多德大学的Mamellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨，其实验装置如图2所示，该装置中阳极可以产生H⁺，则阴极的电极反应式为．

2008年9月25日我国成功发射“神七”．联氨（N₂H₄）是“神七”航天飞船常用的高能燃料．联氨是一种无色可燃的液体，“神七问天”火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．
已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量； H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1；2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1，写出表联氨燃烧热的热化学方程式为．