化学反应N2+3H2→2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）| A、N2（g）+H2（g）→NH3（1）-46 kJ | B、N2（g）+H2（g）→NH3（g）-454 kJ | C、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（g）+92 kJ | D、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（1）+431.3 kJ |
结合如图判断，下列叙述正确的是（ ）下列有关化学反应与能量关系的说法错误的是（ ）
| A、弱电解质的电离是一个吸热的过程 | B、化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量变化 | C、把NH4Cl（s）和Ba（OH）2?8H2O（s）混合后，反应物的总能量大于生成物的总能量 | D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量 |
“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷．如右图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+．下列说法中错误的是（ ）| A、电流从银电极流向石墨电极 | B、Ag+从下往上移动 | C、石墨电极为正极，银电极为负极 | D、银电极的电极反应是：Ag-e-=Ag+ |
下列对2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H（298k）=-571.6kJ?mol-1的叙述正确的是（ ）
| A、2个H2分子和O2反应放出571.6kJ?mol-1的热量 | B、2 mol H2（g）完全反应生成2H2O（g），放出热量为571.6kJ | C、在298k时，2 mol H2（g）和1mol O2（g）完全反应生成1mol H2O（g）放出热量571.6kJ | D、在298k时，2 mol H2（g）和1mol O2（g）完全反应生成1mol H2O，放出热量571.6kJ/mol |
氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是（ ）
| A、氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏 | B、氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 | C、氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了 | D、氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极 | B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 | C、电解饱和食盐水制烧碱与氯气时，以铁作阴极，石墨作阳极 | D、铜锌电池，铜浸入硫酸锌溶液，锌浸入硫酸铜溶液，中间用盐桥连接 |
按如图装置进行实验（乙装置中的两个电极均为石墨棒），下列说法不平确的是（ ）