（1）．将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为，氮原子和氧原子的个数比为，该混合气体的平均摩尔质量为．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）；密度由大到小的顺序是．
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是（单位为mol/L）．
（4）有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）₂，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^- 的物质的量浓度为，溶质的质量分数为．

若以w₁和w₂分别表示物质的量是浓度为c₁ mol/L和c₂ mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w₁=w₂，则下列推断正确的是（　　）（已知氨水的密度小于纯水的密度）

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L^-1AlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD₂为直线形，BA₄为正四面体形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²杂化，而CA₃分子中采取sp³杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是．
（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）₅晶体为．基态E²⁺离子的电子排布式为．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是．

已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃

①KMnO4、OH-  .

②H30+

CH₃COOH+CH₃CH₂COOH②R-CH=CH₂

HBr        .

过氧化物

R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸．

请回答下列问题：
（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是
a．C中核磁共振氢谱共有8种峰             b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应  d．B能与浓溴水发生取代反应
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称），B→C的反应类型为．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是．
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．请写出其中一种的结构简式：．
（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：．
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件．合成路线流程图示例如下：
．

银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：Zn+Ag₂O+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂．现用该蓄电池电解c（NO₃^-）=6mol?L^-1的KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）．
回答下列问题：
（1）银锌碱性蓄电池的正极反应式为．
（2）电解过程中，阳极反应式为；阴极反应式为．
（3）上述电解过程中共转移电子总数．
（4）电解得到的Cu的质量为．
（5）原混合溶液中c（K⁺）为．
（6）电解后溶液中c（H⁺）4mol/L（选填“＜”“=”“＞”）．

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=2 CH3COOH溶液

回答下列问题：
（1）①①和③两溶液中水电离出的c（H⁺）：①③．
（2）若所得溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其溶液中守恒式为：．
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）V（CH₃COOH）．
（4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c（Na⁺）c（CH₃COO^-），其所得溶液中的溶质组成可能为：．

利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂O （l）△H=-890.3kJ?mol^-1     ①
H₂（g）+1/2O₂ （g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ?mol^-1 ②
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 ③
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1 ④
反应CH₄（g）+H₂O（g）

高温  .

  CO（g）+3H₂（g），△H=kJ?mol^-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H₂，反应过程中转移mole^-，放出kJ热量．
（2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，降低温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=．（用相关符号和数据表示）
③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
a．CH₃OH的生成速率与CO的消耗速率相等   b．容器中气体的压强不变
c．容器中混合气体的密度保持不变           d．CO百分含量保持不变
e．CO和CH₃OH浓度相等
④欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是．（填字母）
a．向容器中再充入Ar    b．改变反应的催化剂
c．向容器中再充入CO                      d．升高温度．