常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL．求：
（1）混合物中氢氧化钠的质量； 
（2）若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值．

实验室要配制1.84mol?L^-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸 mL．
（2）配制时，必须使用的仪器有  （填代号）
①烧杯　②50mL量筒　　③100mL量筒   ④1000mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）  ⑦玻璃棒   
还缺少的仪器是．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）．
A．冷却   B．量取   C．洗涤两次   D．定容   E．稀释   F．摇匀   G．转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质               D．作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数；
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时，俯视读数；
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液．

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是；
②Cu电极上发生的电极反应式为；
③原电池工作时，盐桥中的离子（填“K⁺”或“Cl^-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是极；
②图丙中的②线是离子的变化．
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入L 5mol?L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O

电解  .

Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为．
③Na₂FeO₄能消毒、净水的原因．

（2012?潍坊一模）[有机化学基础]
某有机物X（C₁₁H₉O₆Br）分子中有多种官能团，其结构简式为：

已知：向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应，滴入NaHCO₃溶液有无色无味气体产生，且D苯环上有一氯代物有两种．
请回答下列问题：
（1）D中的含氧官能团名称；D可能发生的反应有．
a．加成反应b．消去反应c．取代反应d．加聚反应
（2）写出E→F的化学方程式．
（3）X的结构简式．
（4）D有多种同分异构体．其中遇FeCl₃溶液发生显色反应，能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体的结构简式为（写一种）．

（2012?潍坊一模）[物质结构与性质]
碳氢氟氮硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
（1）写出硅原子的电子排布式．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是．
（2）氟化氢水溶液中存在氢键有种．
（3）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为．
（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀．请解释如下现象：熔点：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破坏分子所需要的能量：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因是：．

（2012?潍坊一模）黄铁矿（Fe₂S，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS₂在高温下与氧气反应：3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄
（1）若有标准状况22.4L O₂参加反应，转移电子的物质的量为．
（2）已知1g的二氧化硫催化氧化生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，请写出该反应的热化学方程式：．
（3）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：B极的电极反应式为；溶液中H⁺的移动方向由极到极；电池总反应式为．

（2012?潍坊一模）CO₂是常见的温室气体，为降低空气中CO₂的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO₂的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．
（1）通入CO₂时，吸收池中所发生反应的离子方程式是．
（2）室温时，浓度均为0.1mol?L^-1的各种盐溶液，其酸碱性如下：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	9.8	9.7	11.6	10.3

请根据上表中的数据，回答下列问题：
①上述四种溶液中，水的电离程度最大是（填化学式）．
②将等浓度的CH₃COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是．
③0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（3）工业上利用下列反应制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
把1mol CO₂和3mol H₂通入1L的密闭容器中，在某温度下反应，10min后反应达到平衡，CH₃OH的体积分数为30%；从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率为．该温度下该反应的化学平衡常数K=．

（2012?潍坊一模）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族．
请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置，F的原子结构示意图．
（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式；
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式．
（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为．（用离子方程式表示）．

（2012?潍坊一模）绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制备绿矾的过程如下：

（1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置A～D中可选用（填字母）；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是（填名称）．

（2）实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有．
（3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式．
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：
a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO

- 4

+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①计算上述产品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为．
②若用上述方法测定的产品中FeSO₄?7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可）．