如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色．下列说法中不正确的是
（　　）

可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（　　）

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）

称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中．甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末．若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（　　）
①蒸馏　②过滤　③静置分液　④加足量钠　⑤加入足量H₂SO₄　⑥加入足量NaOH溶液　⑦加入乙酸与浓H₂SO₄混合液后加热　
⑧加入浓溴水．

历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）

下列有机物互为同分异构体的是（　　）
①CH₂=CHCH₃  
②
③CH₃CH₂CH₃ 
④HC≡CCH₃ 
⑤CH₃CH=CHCH₂CH₃．

（2010?丰台区二模）汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO?N₂+2CO₂．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）反应的平衡常数的表达式为：K=．
（2）已知：CO（g）+1/2O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=kJ/mol．
（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是．
①升高温度，平衡常数增大
②升高温度，逆反应速率降低
③单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡
④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N₂ 和CO₂的方向移动
（4）下列说法正确的是．
①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物
②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的
（5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24L CO₂气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物质的量为mol．

（2010?丰台区二模）为探究如何尽可能多的使NO₂被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验．

（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO₂、过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂．
①根据反应原理他们选用了相同的装置（填“图 1”或“图 2”）分别制取NO₂ 和O₂．
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式．
③过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂时，MnO₂的作用是．
④收集NO₂可采用的收集方法是．
（2）活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O₂；收集了一试管NO₂；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO₂和O₂混合气体．
①为了尽可能多的使NO₂被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O₂与直接利用制气装置制取并通入O₂相比，其优点是．
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为．
③NO₂、O₂、H₂O反应的产物为硝酸，反应中NO₂和O₂物质的量之比a：b=；标准状况下，若图4中混合气体NO₂和O₂比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为mol/L（保留两位有效数字）．