某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：

物质	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	CaSO4	MgSO4
溶解度 （g/100gH2O）	9.0×10-4	1.5×10-3	1.0×10-2	1.7×10-1	2.1×10-1	26.7

（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是（填序号）．
A．食醋             B．氯化钡C．碳酸钠           D．碳酸氢钠
CaSO₄能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应．现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是（写出计算过程）．

现有一包含有杂质（杂质不能与酸反应）的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取m g固体溶于水，配成100mL溶液，进行如下实验：
a．取25.0mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞试液
b．用c mol?L^-1标准盐酸润洗滴定管2～3次
c．把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
d．取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL处
e．调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数
f．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数
请回答下列问题
（1）在滴定过程中，目光应注视，判断滴定终点的标准是．
（2）正确的是操作顺序是：b→d→→f．（填字母）
（3）若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为，NaOH的纯度为．
（4）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶 器中，发生如下反应 3A+B?2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是（用含“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是；
（4）温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为．

已知某温度下CH₃COOH的电离常数k=1.6×10^-5，该温度下向20mL 0.01mol?L^-1　CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），请回答有关问题．
（1）a点溶液中c（H⁺）为mol?L^-1；
（2）b点溶液中离子浓度大小顺序为或．C点溶液中离子浓度大
小顺序为．
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是．

已知100℃K_W=10^-12若将此温度下pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积之比为（写出计算过程）．

已知AgCl （s）?Ag⁺+Cl^-，平衡时，c（Ag⁺）?c（Cl^-）=Ksp，过量氯化银分别投入①100mL水  ②24mL 0.1mol?L^-1NaCl  ③10mL 0.1mol?L^-1MgCl₂  ④30mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液中，溶液中c（Ag⁺）大小顺序为（　　）

现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B两溶液中的水的电离程度相同，A、C两溶液的pH相同．则下列说法中正确的是（　　）

在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

（2012?房山区一模）酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如图：
已知：①
②D的分子组成是C₄H₈O₂Cl₂，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
（1）D中所含官能团的名称是．
（2）C转化为D的反应类型是．
（3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是．
（4）D转化为E的化学反应方程式是．
（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式．
（6）F转化为G的化学反应方程式是．
（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是．
（8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是．

（2012?房山区一模）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、、、
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是．
②装置E的作用是．
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为．
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是．
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是．