题目内容

将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶 器中，发生如下反应 3A+B?2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是
=
=
（用含“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为
放
放
热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是
Y＞X
Y＞X
；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是
反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为
1.8mol
1.8mol
；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为
0.06mol/L．min
0.06mol/L．min
．
分析：（1）起始时加入物质的量均为3.00mol的物质A、B，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，C的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等；
（2）随着温度的继续升高，C的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移；
（3）温度越高，反应速率越大；
（4）反应还没有到达平衡，反应正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多；
（5）根据反应方程式进行计算，根据v=
△c
△t
计算反应速率．
解答：解：（1）起始时加入物质的量均为3.00mol的物质A、B，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，C的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等，故答案为：=；
（2）随着温度的继续升高，C的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，故答案为：放；
（3）温度越高，反应速率越大，Y点温度大于X点，则X点反应速率小于Y点，故答案为：Y＞X；
（4）温度T0前，反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多，
故答案为：反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多；
（5）设参加反应的A的物质的量为x，根据方程式知：平衡状态时A的物质的量=（3-x）mol，B的物质的量=（3-
x
3
）mol，C的物质的量=
2
3
xmol，C的物质的量分数=
2
3
xmol
(6-
2
3
x)mol
×100%=25%，x=1.8mol，
B参加反应的物质的量=
1
3
×1.8mol=0.6mol，B的反应速率=
0.6mol
5L
2min
=0.06mol/L．min，
故答案为：1.8mol；0.06mol/L．min．
点评：本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，注意把握曲线的变化特点．
练习册系列答案
相关题目
某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，阴离子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
；
（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
16 g
16 g
；
（4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
 mL O2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
（1）一定温度下，将2mol CO和一定量H2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
 
．
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若在相同温度下，上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
 
（填“增大”“不变”或“减小”）；反应10s后CO的物质的量为l．2mol，则0～10s的平均反应速率v（H2）=
 
．
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（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的是
 
．
②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
 
．
（3）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
 
；
（4）乙醇燃料电池具有很高的实用价值．如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为
 
．

（14分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
（1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。
（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。

A．升温 B．降温 C．加压 D．减压  E．加催化剂
若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_________（填选项编号，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________；
②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是______________。

2 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）

下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)　 学科网(Zxxk.Com)　 2SO3(g)。并

在第10 s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）

并绘成如图所示曲线：

（1）此反应的正反应为　　　 热反应；

（2）A、B两点正反应速率的大小关系是：vA　　 vB

（填＝、＞或＜，）；以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)=　　　 　　　；

（3）温度T＜T0时，SO3%逐渐增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）若B点SO3的体积分数为40.0%，则SO2的转化率为　　　　 ；

（5）若将B点的混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀　　　 g。

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