（2012?浙江模拟）下列说法正确的是（　　）

（2012?浙江模拟）下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是（　　）

（2012?浙江模拟）臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统．制取臭氧的方法很多．其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是（　　）

（2012?浙江模拟）下列有关实验说法不正确的是（　　）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数K=
（2）该反应为反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率（填“大”“小”或“不能确定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2mol CO₂和1mol H₂，平衡后H₂的转化率为多少？．

常温下，有pH值为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若加水，应加入mL．
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入mL．
（3）若用pH=2的盐酸，应加入mL．

对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H⁺+A^-，则K=c（H⁺）?c（A^-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

酸	点解方程式	电离平衡常数
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	K=1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?HS-+H+ HS-?S2-+H+	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15
H3PO4	H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的CH₃COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=．

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；△H（填“＜0”或“＞0”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”“不变”），原因是．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”“减小”、“不变”）．

实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是．
（2）经数据处理，t₂-t₁=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混，合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算]．
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：△H₁△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．