题目内容
实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是
上下搅动
上下搅动
，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是铜传热快，防止热量损失
铜传热快，防止热量损失
．（2）经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=
-56.8kJ/mol
-56.8kJ/mol
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混，合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算]．（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1
＞
＞
△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是NH3?H2O电离吸热
NH3?H2O电离吸热
．分析：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；
（2）根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出反应热；
（3）根据弱电解质电离吸热分析．
（2）根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出反应热；
（3）根据弱电解质电离吸热分析．
解答：解：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，
故答案为：上下搅动；铜传热快，防止热量损失；
（2）50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），t2-t1=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；
（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，所以△H1＞△H，
故答案为：＞；NH3?H2O电离吸热．
故答案为：上下搅动；铜传热快，防止热量损失；
（2）50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），t2-t1=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
| 1.4212KJ×1mol |
| 0.025mol |
故答案为：-56.8kJ/mol；
（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，所以△H1＞△H，
故答案为：＞；NH3?H2O电离吸热．
点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g?℃），要注意热量单位的换算．
练习册系列答案
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