题目内容
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）该反应是
放热
放热
反应（填“吸热”“放热”）；△H＜
＜
（填“＜0”或“＞0”）．（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
减小
减小
（填“增大”“减小”“不变”），原因是该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
．（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
不影响，催化剂不改变平衡的移动
不影响，催化剂不改变平衡的移动
．（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
减小
减小
，E2减小
减小
（填“增大”“减小”、“不变”）．分析：（1）根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断反应热；
（2）根据温度对化学平衡的影响来分析；
（3）催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，反应热与条件及化学计量数有关；
（4）加入催化剂能降低物质的活化能．
（2）根据温度对化学平衡的影响来分析；
（3）催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，反应热与条件及化学计量数有关；
（4）加入催化剂能降低物质的活化能．
解答：解：（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故△H＜0，
故答案为：放热；＜；
（2）该反应正反应为放热反应，当反应达到平衡时，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，
故答案为：减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；
（3）催化剂能加快反应速率但不改变平衡的移动，对平衡无影响，所以反应热不变，
故答案为：不影响，催化剂不改变平衡的移动；
（4）加入催化剂能降低反应物质的活化能，则E1和E2都减小，
故答案为：减小；减小．
故答案为：放热；＜；
（2）该反应正反应为放热反应，当反应达到平衡时，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，
故答案为：减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；
（3）催化剂能加快反应速率但不改变平衡的移动，对平衡无影响，所以反应热不变，
故答案为：不影响，催化剂不改变平衡的移动；
（4）加入催化剂能降低反应物质的活化能，则E1和E2都减小，
故答案为：减小；减小．
点评：本题考查反应热的判断，影响化学反应速率和平衡的因素，难度适中，根据所学知识即可完成．
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（2013?临沂一模）反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1 ②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3h）：
相应的化学方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）该反应在较低温度下能否自发进行？ ；
（2）从323K到353K，氨气的生成量减少的原因 ；
（3）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图1，并进行必要标注；
（4）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
．该条件下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数为 ；
（5）利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
则氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 ；
（6）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是 ；
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（7）现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ；在电解池中生成1molN2O5转移电子的物质的量为 ．
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
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| 2 |
回答下列问题：
（1）该反应在较低温度下能否自发进行？
（2）从323K到353K，氨气的生成量减少的原因
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| 4 |
| 7 |
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