甲烷燃料电池（电解质是KOH溶液）的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂=K₂CO₃+3H₂O． 下列有关的说法中不正确的是（　　）

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的（　　）

关于下列图示的说法中正确的是（　　）

已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

对于0.5mol/L Fe₂（SO₄）₃和0.5mol/L CuSO₄的混合溶液100mL，可用下列两种方法进行分离、提纯和转化．
方法1、用下图所示的流程进行分离，同时获得硫酸亚铁晶体和铜粉．

请回答：
（1）由滤液制取FeSO₄?7H₂O晶体要经过、、过滤、洗涤等步骤，要想加快过滤的速度可以通过抽滤的方法，则抽滤要用到的主要仪器是．
（2）用100mL的混合液制取FeSO₄?7H₂O晶体，制得的晶体质量至少g．
方法2、用纸层析方法进行分离，实验步骤如下：
①点样：如右图所示，在滤纸条末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点．
在原点处滴一滴Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液．晾干后再滴，重复3次，要求留下斑点的直径小于0.5cm．将滤纸条用大头针固定在橡胶塞下面．
②展开：在大试管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L^-1硫酸，混合均匀．把滤纸末端浸入溶剂中约0.5cm，注意不要让试样点接触展开剂．塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置．
③显色：待溶剂扩散到滤纸上端时，取下滤纸，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，用氨气熏．请回答：
（3）硫酸的作用是；在层析操作时，不让滤纸上的试样点接触展开剂的原因是．
（4）氨熏后红棕色出现在滤纸上端，其原因是，由可判断分离的效果．

已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
请回答下列问题：
（1）G基态原子的核外电子排布式是．
（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：．
（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是．（填字母）
a．B单质的熔点在同族单质中最高
b.1mol A ₂E的晶体中含有4mol氢键
c．SiO₄^4-与FE₄^-互为等电子体
d．C₃ A₆直链分子中C原子采取sp、sp³两种杂化方式
（4）ACD分子中含个σ键．
（5）GCl₃能与NH₃反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为．
（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为．

醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体，某化工厂利用下列反应原理生产醋酸乙烯酯：
2CH₂=CH₂+O₂

催化剂

2CH₃CHO     …①
2CH₃CHO+O₂

催化剂

2CH₃COOH      …②
2CH₂=CH₂+O₂+2CH₃COOH

催化剂

2CH₃COOCH=CH₂…③
由于副反应的发生，反应①中乙烯的利用率为75%，反应②中乙醛的利用率为80%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为75%．
（1）为使醋酸乙烯酯获得最大产量，乙烯先后两次的投料比为；
（2）以2.8×10⁶kg乙烯为原料，最多可制得醋酸乙烯酯kg；
（3）若各步副反应中反应物物质的量之比均与主反应相同，以乙烯和空气为原料，生产醋酸乙烯酯．计算：通入的空气（O₂的体积分数为

1

5

）与乙烯的体积比的最小值．