题目内容
关于下列图示的说法中正确的是（ ）
分析：A、根据反应物和生成物的能量相对大小判断反应热；
B、根据电解过程中得失电子数相等判断生成单质的物质的量之比；
C、氯气和溴都能置换碘单质；
D、根据金属和转移电子之间的关系式计算判断．
B、根据电解过程中得失电子数相等判断生成单质的物质的量之比；
C、氯气和溴都能置换碘单质；
D、根据金属和转移电子之间的关系式计算判断．
解答：解：A、根据能量守恒定律知，反应物的能量大于生成物的能量，该反应是放热反应，故A正确；
B、电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上析出铜单质，电解方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4由方程式知，铜和氧气的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、氯气和溴都能置换出碘单质，所以不能一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验，故C错误；
D、Al-Ag-H2SO4构成的原电池中负极上发生的电极反应式为Al-3e-=Al3+，Zn-石墨-H2SO4构成的原电池中负极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，因金属原子生成离子时失去的电子数不同，所以通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误；
故选A．
B、电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上析出铜单质，电解方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4由方程式知，铜和氧气的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、氯气和溴都能置换出碘单质，所以不能一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验，故C错误；
D、Al-Ag-H2SO4构成的原电池中负极上发生的电极反应式为Al-3e-=Al3+，Zn-石墨-H2SO4构成的原电池中负极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，因金属原子生成离子时失去的电子数不同，所以通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理、氧化性和还原性强弱的比较等知识点，易错选项是C，氯气和溴都能置换出碘单质，所以不能一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验．
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关于下列图示的说法中，正确的是（ ）
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