Question

已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
请回答下列问题：
（1）G基态原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

．
（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：

D＞E＞C

．
（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是

bd

．（填字母）
a．B单质的熔点在同族单质中最高
b.1mol A ₂E的晶体中含有4mol氢键
c．SiO₄^4-与FE₄^-互为等电子体
d．C₃ A₆直链分子中C原子采取sp、sp³两种杂化方式
（4）ACD分子中含

2

个σ键．
（5）GCl₃能与NH₃反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为

[CoCl（NH₃）₅]Cl₂

．
（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为

LiC₆

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，且属于S区，原子序数最小，则A是H元素，B和A同族且位于A的下一周期，则B是Li元素，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则C是C元素；E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，E是O元素，则D是N元素，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，则F是Cl元素，G原子d轨道有7个电子，则G是Co元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，且属于S区，原子序数最小，则A是H元素，B和A同族且位于A的下一周期，则B是Li元素，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则C是C元素；E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，E是O元素，则D是N元素，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，则F是Cl元素，G原子d轨道有7个电子，则G是Ni元素．
（1）G是钴元素，其核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²
，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）C是C元素，D是N元素，E是O元素，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素第一电离能大于第VIA族元素，所以C、N、O的第一电离能大小顺序是：D＞E＞C，
故答案为：D＞E＞C；
（3）a．碱金属族元素单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以Li单质的熔点在同族单质中最高，故正确；
b.1molH₂O的晶体中含有2mol氢键，故错误；
c．SiO₄^4-与ClO₄^-互为原子个数和价电子数相等，所以是等电子体，故正确；
d．C₃H₆直链分子中，甲基上C原子采取sp³杂化，碳碳双键两端的碳原子采用sp²杂化，故错误；
故选b d；
（4）HCN分子的结构简式为：H-C≡N，所以HCN中含有2个σ键，
故答案为：2；
（5）CoCl₃能与NH₃反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则一个氯原子位于內界，其配位数是6，则该配合物还含有5个氨气分子位于內界，所以该配合物的化学式为[CoCl（NH₃）₅]Cl₂，
故答案为：[CoCl（NH₃）₅]Cl₂；
（6）C的单质是一种层状结构，Li的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，Li和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，该晶胞中锂离子个数=4×

1

4

=1，碳原子个数=2+8×

1

2

=6，所以其化学式为：LiC₆，
故答案为：LiC₆．

点评：本题考查了物质结构及其性质，涉及化学式的确定、配合物、杂化方式、等电子体、第一电离能大小的判断等知识点，这些都是考查热点，注意第一电离能的规律及其异常现象，为易错点，难点是化学式的确定，利用均摊法分析解答，难度中等．