在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?n W（g）．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）

有如下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO₂、1mol O₂和1mol SO₂、0.5mol O₂、1molSO₃，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁KJ和Q₂ KJ，则下列比较正确的是（　　）

A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0平衡后，若使温度由T₁升到T₂，（其他不变），则υ_正与υ_逆的变化曲线是（　　）

在密封容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，V_正’、V_逆’变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（　　）

在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H₂+N₂?2NH₃达到平衡时，下列操作不会使平衡发生移动的是（　　）

（2005?乐山一模）已知在25℃，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

若以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O （l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）

（2010?合肥三模）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
（1）关于乙基香草醛的下列说法中不正确的是．
A．可以发生银镜反应
B．可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体
C．1mol乙基香草最多能和5mol H₂发生加成反应
D．1mol该化合物完全燃烧需消耗10molO₂
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：


（提示：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．）
①写出A的结构简式．
②写出两分子A在浓H₂SO₄存在下加热，生成八元环状化合物的．
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体E（）是一种医药中间体．某兴趣小组提出用茴香醛（   ）为基本原料通过2步合成E．指出该流程中所涉及的化学反应类型，．
（4）乙基香草醛还有多种同分异构体，请写出同时满足：Ⅰ．能发生水解反应；Ⅱ．苯环上只有2个取代基；Ⅲ．1mol 该化合物和过量NaOH溶液共热反应时能消耗3molNaOH三个条件的同分异构体的结构简式、、．

（2010?合肥三模）新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄．某校化学小组学生利用图1所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．

（1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是．
（2）请在图2装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置．
（3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合．
【提出假设】
假设1：全部为氧化亚铁；
假设2：全部为四氧化三铁；
假设3：铁和氧化亚铁混合物；
假设4：铁和四氧化三儿混合物；
假设5：．
【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
【实验过程】
根据上述设计的方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热	黑色粉末全部溶解，溶液呈 浅绿色 浅绿色 ，有少量气泡产生
Ⅱ	向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡	溶液不显血红色

【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因．
②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的离子方程式．

（2010?合肥三模）合成气（CO+H₂）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途．  可以生产被称为21世纪的新型燃料--甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物质．其工艺流程如下：
（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式．

（2）尾气循环中涉及到以下反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），请写出某温度下该反应的平衡常数表达式．
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃（g）+H₂O（g）△H₂
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②已和：CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₃=-192.9kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-241.8kJ?mol^-1
则△H₂=．
（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池．写出该电池负极的电极反应式．