题目内容
有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是（ ）
分析：2S O2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器，两容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A与B相比较，因B中含有1molSO3，则得到平衡状态时消耗的SO2和O2一定小于A，且反应为可逆反应，2molSO2、1molO2不可能全部转化，故Q1＜197kJ，据此即可解答．
解答：解：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，
但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q1；
在1molSO2，0.5mol O2 的基础上再加1mol SO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，
0.5mol O2 和1mol SO3时实际放出的热量Q2＜0.5Q1；
综上得：2Q2＜Q1＜197 kJ，
故选C．
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，
但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q1；
在1molSO2，0.5mol O2 的基础上再加1mol SO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，
0.5mol O2 和1mol SO3时实际放出的热量Q2＜0.5Q1；
综上得：2Q2＜Q1＜197 kJ，
故选C．
点评：本题考查反应热的计算和比较，侧重于平衡移动的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意加入生成物对反应热量的影响．
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