实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有（填选项的字母）．
A．烧杯    B．100mL容量瓶   C．漏斗   D．胶头滴管   E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g．
（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否．
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（5）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是．（填字母）
A．加水时越过刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E．定容时俯视溶液的液凹面．

在口KClO₃+口HCl（浓）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反应中，
（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是，，，，．
（2）写出该反应的离子方程式．
（3）若有7.3gHCl被氧化，则有molCl₂生成．
（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是
A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　    D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题．
（1）今有八种物质：①铝   ②熔化的KNO₃   ③石墨   ④NaCl晶体 ⑤纯硫酸  ⑥石灰水 ⑦乙醇  ⑧BaSO4固体
其中能导电的物质是，属于电解质的是．
（2）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO                    B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn                         D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A；B；C；D．
（3）写出一个水既不作氧化剂又不作还原剂但反应中有电子转移的化学反应方程式，利用双线桥分析电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．

（1）混有泥沙的食盐，可依次进行，，三步实验操作即可达到分离提纯的目的．（填实验操作名称，下同）
（2）现有三组实验：①除去混在植物油中的水     ②将海水制成淡水    ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．上述分离方法依次是，，．

（1）1mol H₂SO₃中含mol硫原子，个氧原子；物质的量相等的CO和CO₂中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数之比为；电子个数之比为．
（2）有下列物质：①0.5mol NH₃     ②标准状况下22.4L He    ③4℃时9mL  H₂O    ④0.2mol H₃PO₄   按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是．

下列说法正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
请回答：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是（填字母序号）
A．MgO   B．Na₂CO₃   C．蒸馏水
（2）检验粗硫酸镁溶液中Fe²⁺的方法是： （注明试剂、现象）．
（3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为．
（4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH₄）₂SO₄，已知室温下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为，溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）=mol?L^-1（用精确数值表示）
（5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）      Ksp=[Mg²⁺]?[OH^-]²=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）      Ksp=[Ca²⁺]?[OH^-]²=4.7×10^-6
该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是．
若沉淀转化反应为：Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（S）?Mg（OH）₂（S）+Ca²⁺（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K= （写出算式和结果）．

甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是．
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离         B．降低反应温度
C．增大体系压强                        D．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为：．
（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是．
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 的平衡常数K=．