Question

在口KClO₃+口HCl（浓）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反应中，
（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是

1

，

6

，

1

，

3

，

3

．
（2）写出该反应的离子方程式

5Cl^-+6H⁺+ClO₃^-=3Cl₂↑+3H₂O

．
（3）若有7.3gHCl被氧化，则有

0.12

molCl₂生成．
（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是

A

A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　    D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

Answer 1

分析：（1）KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平；
（2）根据离子方程式的书写规则书写，注意气体、弱电解质要写化学式；
（3）根据被氧化的氯化氢和氯气之间的关系式计算；
（4）在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．

解答：解：（1）在KClO₃+HCl（浓）→KCl+Cl₂↑+H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的化学反应为KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，故答案为：1，6，1，3，3．
（2）根据离子方程式的书写规则知，该离子方程式为：5Cl^-+6H⁺+ClO₃^-=3Cl₂↑+3H₂O，故答案为：5Cl^-+6H⁺+ClO₃^-=3Cl₂↑+3H₂O；
（3）根据5Cl^-+6H⁺+ClO₃^-=3Cl₂↑+3H₂O知，被氧化的氯化氢与生成氯气的物质的量之比=5：3，所以7.3gHCl被氧化生成氯气的物质的量=

7.3g

36.5g/mol

×

3

5

=0.12mol，故答案为：0.12；
（4）Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，
A、因为氧化性FeCl₃＞I₂，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故A错误；　　　　　　 
B、因为氧化性FeCl₃＞I₂，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；
C、因为氧化性Co₂O₃＞Cl₂，所以Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O能发生，故C正确；　　　   
D、因为氧化性FeCl₃＞I₂，所以2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂能发生，故D正确；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的配平、氧化性强弱的比较等知识点，根据得失电子数相等及原子守恒配平即可，难度不大．