（1）反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
①该反应是反应（填“吸热”“放热”）；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”“减小”“不变”）；
（2）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反应温度升高
D、缩小容器体积     E、加入某物质作催化剂    F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为．
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a= mol?L^-1．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方
案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
录表中数据模糊，分别用a、b表示）：

实验方案	实验现象
1，用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3，钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4，镁条与amol/L的盐酸反应 5，铝条与bmol/L的盐酸反应 6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 I I．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色 III．反应不十分强烈，产生的气体可燃 IV．剧烈反应，产生的气体可燃 V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 VI．生成淡黄色沉淀

请根据记录回答下列问题：
（1）该同学的实验目的为；
（2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：ab
（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是；
（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
II IIIIIV；
（5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
实验方案2：
实验方案3：
（6）该实验结论是．

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

下列实验操作或事故处理中，不正确的做法是（　　）

常温下，两种溶液①0.1mol/L NH₃?H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH^-）（填“增大”、“减小”或“不变”）；K_W（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）．其原因是
（用离子方程式表示）．升温可以（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH₄⁺） 的大小为（填字母）．
a．两种溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/l，则c（SO₄^2-）=mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是．

常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）：v（B）：v（C）=
（2）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率．（填增大、减小或不变）
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

c(B)

c(C)

将．（填增大、减小或不变）
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（填增大、减小或不变）
（6）该反应的化学平衡常数表达式为K=．

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属，铁盐也有广泛的应用．
（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）．
①加热      ②滴加少量浓硝酸    ③滴加少量硫酸铜溶液
（2）FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）：．
实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解．
把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．

氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氢气的燃烧热是kJ/mol②燃烧2g H₂生成水蒸气，放出的热量为kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），已知在25℃时：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=kJ/mol．

以N_A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）