（2012?武汉模拟）现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（　　）

（2012?武汉模拟）用N_A表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）

（2012?武汉模拟）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

常温下，取0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c（OH^-） 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一定物质的量浓度的NaA溶液中滴加适量的盐酸溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺） c（Cl^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）
（3）已知NH₄A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl．按pH由大到小的顺序排列（填字母序号）．
（5）已知a+b=14，将PH=a的HA溶液与PH=b的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．

食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量，设计如下实验步骤．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中，并滴加2-3滴．将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．用0.1000mol?L^-NaOH标准溶液进行滴定，当看到时，停止滴定，记录NaOH的终读数．重复滴定3次．实验有关数据如表所示：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（醋酸溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95

（1）把上述步骤中的两处空白补充完整．
（2）①该市售食醋的总酸量为（g/100mL）．是否合格？  （_填“是”或“否”）．
②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是．
A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．
B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视
D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
（3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）．
a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
（4）常温下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视．

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．
①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”）．
（2）若将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
①该条件下反应的平衡常数K=．
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．
③下列措施中能使H₂转化率增大的是．
A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大     C．将H₂O（g）从体系中分离出来    D．再充入3mol CO₂
（3）如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ?mol^-1
写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式．

（1）将反应2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计成原电池其装置如图．电极X的材料是；乙池中电极反应为；外电路中的电子流向电极．
（2）取出盐桥后，电流计的指针（填“能”或“不能”）发生偏转．
（3）若甲、乙溶液反应前均为100mL，1mol/L．当外电路中转移0.02mol电子时，理论上X极的质量将减少g，将乙溶液全部蒸干灼烧，最后可得固体的质量为g．

实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，该反应可以推测（　　）

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（　　）