Question

常温下，取0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c（OH^-）

＞

 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一定物质的量浓度的NaA溶液中滴加适量的盐酸溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）

＞

 c（Cl^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）
（3）已知NH₄A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl．按pH由大到小的顺序排列

A＞B＞D＞C

（填字母序号）．
（5）已知a+b=14，将PH=a的HA溶液与PH=b的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；
（2）溶液的pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（A^-）；
（3）根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH₄A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子的水解，所以NH₄HCO₃溶液呈碱性；
（4）根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大；
（5）HA为弱酸，a+b=14，等体积混合时恰好完全反应，则10^-a×V=10^b-14×V，所以10^a+b-14=1，生成强碱弱酸盐．

解答：解：（1）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
（2）溶液的pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（A^-），则c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（Cl^-）+c（OH^-），
故答案为：＞；
（3）将HA溶液加到Na_HCO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH₄A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以NH₄HCO₃中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7，故答案为：＞；
（4）（NH₄）₂SO₄ 和NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；
NH₄A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；    
NH₄HCO₃溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，
故答案为：A＞B＞D＞C；
（5）HA为弱酸，a+b=14，等体积混合时恰好完全反应，则10^-a×V=10^b-14×V，所以10^a+b-14=1，生成强碱弱酸盐，水解显碱性，pH＞7，故答案为：＞．

点评：本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，题目难度较大，难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少，但氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值．