（2012?海淀区一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任务1：利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO₂反应的化学方程式是．
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是．
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：．
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为．

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种由A、B组成的10电子阳离子．B元素有一种核素没有中子，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀．
回答下列问题：
（1）D的元素符号是，C在周期表中的位置；
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：；；
（3）实验③中出现的现象是；
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为．

某同学从资料上查到以下反应：

A、B为中学化学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO₂能使品红溶液褪色
回答下列问题：
（1）①B元素的原子结构示意图为；
②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（AO₂）=；
③黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO₃与BO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，写出此反应的离子方程式．
（2）若要检验产物中的AO₂，最后的气体产物应依次通过哪三种试剂．

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A转化为B反应的化学方程为；
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为；
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）；
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为．

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②		③
3		④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素为（用元素符号表示）；
（2）写出⑤的单质和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填酸的化学式）；
（4）④、⑤、⑦三种元素对应简单离子的半径由大到小的顺序（填离子的化学式）；
（5）可以验证④⑤两元素金属性较强的实验是（填编号）．
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

在无色溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

（2012?泉州二模）A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，A和M不可能是（　　）

往100ml 1mol?L的Al₂（SO₄）₃ 溶液中加入100ml 4mol?L Ba（OH）₂溶液，最终得到沉淀的质量是（　　）

（2012?宁德模拟）反应：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+aH⁺=2Cr³⁺+3Y+4H₂O下列说法不正确的是（　　）

（2012?宁德模拟）下列反应的离子方程式正确的是（　　）