（1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	520	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
X在周期表中位置：第期，族，Y的最高正价为．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
①上表中电负性最小的元素是（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：＜X＜．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为，其理由是．

（1）配制FeSO₄溶液时，常加入少量铁粉，目的是；常加入少量H₂SO₄，目的是
（2）泡沫灭火剂包括Al₂（SO₄）₃溶液（约1mol?L^-1）、NaHCO₃溶液（约1mol?L^-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸是黑色固体．AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体．
①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：
②白色固体转化成黑色固体的原因是：
（4）已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

化学式	①AgCl	②AgBr	③Ag2S	④Ag2CrO4
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	2.0×10-48	2.0×10-12

①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=．

下表是周期表的一部分，试回答下列问题

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0 0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）表中元素中，第一电离能最小的元素是（填元素符号，下同），电负性最大的元素是，单质中化学性质最不活泼的是 （填化学式）．
（2）表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．
（3）表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是（填化学式）．
（4）为什么表中的④第一电离能比⑤大？．

（2011?南平二模）某温度下，将Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s） 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳
离子浓度随溶液p^H的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（　　）[已知：lg6.7=0.8]．

向0.1mol?L^-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（　　）

用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（　　）

当硅原子由1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s¹3p³时，以下认识正确的是（　　）