Question

下表是周期表的一部分，试回答下列问题

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）表中元素中，第一电离能最小的元素是

K

（填元素符号，下同），电负性最大的元素是

F

，单质中化学性质最不活泼的是

Ar

 （填化学式）．
（2）表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

HClO₄

（填化学式，下同），碱性最强的是

KOH

，呈两性的氢氧化物是

Al（OH）₃

．
（3）表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是

HBr

（填化学式）．
（4）为什么表中的④第一电离能比⑤大？

镁的外围电子为3S²，处于全满状态，是相对稳定结构

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Ar、⑩是K、⑾是Ca、⑿是Br；
（1）同周期自左而右第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能最小的位于左下角；
同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下第电负性降低，故第电负性最大的位于右上角；
最不活泼的元素是零族元素单质；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强（注意F没有正化合价，没有含氧酸）；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；Al（OH）₃是两性氢氧化物；
（3）根据非金属性越强，氢化物越稳定分析，同主族自上而下非金属减弱；
（4）镁的外围电子为3S²，处于全满状态，是相对稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Ar、⑩是K、⑾是Ca、⑿是Br；
周期表中第ⅦA族后边的族为0族，故答案为：0；
（1）同周期自左而右第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能最小是K；
同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下第电负性降低，故第电负性最大是F；
最不活泼的元素是零族元素单质Ar，故答案为：K；F；Ar；
（2）F没有正化合价，没有含氧酸，除F外Cl元素的非金属性最强，HClO₄的酸性最强；K元素金属性最强，故KOH的碱性最强；Al（OH）₃是两性氢氧化物，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）表中ⅦA元素中非金属性F＞Cl＞Br，故最不稳定的氢化物是HBr，故答案为：HBr；
（4）镁的外围电子为3S²，处于全满状态，是相对稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素，
故答案为：镁的外围电子为3S²，处于全满状态，是相对稳定结构．

点评：本题考查元素周期表、元素周期律、常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题关键，注意整体把握元素周期表与基础知识的掌握．