下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是（　　）

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　）

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体，基态Ni原子的电子排布式为；
（2）配合物分子内的作用力有（填编号）：

A．氢键    B．离子键    C．共价键    D．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、
③等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形；
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．则该晶体的化学式为．

以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；
（2）反应TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是；
（3）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是．
（4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式；
（5）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数（用A、B字母表示）．

PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?mL	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P（过量）+3Cl2   △   .   2PCl3 2P+5Cl2（过量）   △   .   2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于 PCl3

（一）制备
如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称；
（2）实验室制备Cl₂的离子方程式：；
（3）碱石灰的作用是，；
（4）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的CO₂，其目的是．
（二）提纯
粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品．
（三）分析
测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c₁mol?L^-lV₁mL碘溶液，充分反应后再用c₂mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为（用含字母的代数式表示、不必化简）

某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）₂外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO₄?yCu（OH）₂]．为了加以验证，小组成员进行了如下实验：
①分别配制50mL物质的量浓度均为0.100mol?L^-1CuSO₄溶液和NaOH溶液；
②准确量取10mLCuSO₄溶液倒入50mL烧杯中；
③向烧杯中匀速加入0.100mol?L^-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；
④当滴入NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线．
请回答以下问题：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜．已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6.30，则可求得x=，
y=；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加．已知V（NaOH）为20.00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中（填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是．

如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
（1）A的化学式，B的电子式；
（2）H、I对环境造成的危害有；
（3）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H；
F+J→B+C+I．
（4）写出A+NaOH→D的离子方程式．

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃．则下列说法错误的是（　　）

关于物质的检验，下列判断正确的是（　　）

新鲜水果、蔬菜．乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图：

下列说法正确的是（　　）