目前.全世界镍的消费量仅次于铜.铝.铅.锌.居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．4常温为液态.易溶于CCl4.苯等有机溶剂．固态Ni(CO)4属于分子分子晶体.基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 1s22s22p63s23p63d84s2 ,(2)配合物分子内的作用力有ACDACD:A．氢键 B．离子键 C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于

分子

晶体，基态Ni原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

；
（2）配合物

分子内的作用力有

ACD

（填编号）：

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、
③

等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有

①③

（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为

平面三角

形；
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．则该晶体的化学式为

Ni₅La

．

分析：（1）根据合物Ni（CO）₄的性质、熔点、溶解性晶体类型，Ni元素是28号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式；
（2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；
（3）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；根据杂化轨道方式及杂化轨道成键情况判断HCHO立体结构；
（4）利用均摊法确定其化学式．

解答：解：（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，熔点低，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）₄属于分子晶体；Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案为：分子晶体，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，
故选：ACD；
（3）①CH₂=CH₂中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化．
②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．
③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp²杂化．
故①、③采取sp²杂化；
HCHO中碳原子采取sp²杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形，
故答案为：①③，平面三角形；
（4）该晶胞中La原子个数=8×

=1，镍原子个数=1+8×

=5，所以晶体的化学式Ni₅La；
故答案为：Ni₅La．

点评：题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，难度中等，注意运用杂化理论推导分子构型．