下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（　　）

下列说法中，不正确的是（　　）

为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1中甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，实验中需要测量的是．
（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式；
②实验中放出气体的总体积是mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞；
④计算H₂O₂的初始的物质的量浓度．（结果保留2位小数）

海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；
②试剂②可以选用；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

电解

2800℃

Mg
B．Mg（OH）₂

△

MgO

C

还原

Mg
C．Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂

电解

714℃

Mg
D．Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂

活泼金属

还原

Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是；
④C装置的作用是．

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
B．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
判断能否设计成原电池A．B．．（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是（填“锌”或“铜”），发生反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为；
③产生这些气体共需转移电子mol．

验证某有机物中含有氧元素，应完成的实验内容是（　　）

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂+3H₂

高温

催化剂

2NH₃，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

下列金属的冶炼原理中不正确的是（　　）

以下烃中二氯代物只有两种的是（　　）

化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）