既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　　）

（I）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu₂O）都是红色粉末．常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某校化学实验小组为了探究由Fe₂O₃和Cu₂O组成的混合物中两者物质的量相对大小，某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通过观察现象即可．
（1）上述实验过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
①Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³++3H₂O   ②   ③
（2）若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu₂O）n（Fe₂O₃）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：
左反应室：A（g）+2B（g）

常温

 2C（g）    
右反应室：2Z（g）

常温

X（g）+Y（g）
在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断．反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图所示：

（1）A（g）+2B（g      2C（g）  的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数（填序号）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）达到平衡（I）时，A的转化率为．

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
（1）铝元素在元素周期表中的位置是．
（2）铝电池性能优越，铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为；
②电池中的NaCl的作用为；
③以铝-空气电池为电源电解kl溶液制取KlO₃（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为；
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500ml的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol?L^-1，则该过程中消耗铝的质量为．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
①氯化铝矿粉在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为；
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式．

活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用．但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义．如图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe₂O₃．
（1）操作a名称是，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有．
（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①将Fe³⁺还原为Fe²⁺；②：③调节溶液的pH（控制其在5.0-5.4之间）．
（3）检验溶解池中Fe³⁺已全部被还原为Fe²⁺的最佳试剂是；
（4）表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为10mol^-l计算）．反应池中的温度控制在90-95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式：．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

（5）操作b的名称是；
（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO₃?bZn（OH）₂?cH₂O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，则该沉淀的组成为．

水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度．为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：
步骤1：熔样：准确称取0.3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2.000g无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟．
步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸．
步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀，过滤．
步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置．
步骤5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC₂O₄）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解．
步骤6：滴定：用0.1000mol?L^-1的KMnO₄溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用去KMnO₄溶液13.000mL．反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CO₂↑+8H₂O
（1）写出步骤3中Al³⁺转化为沉淀的离子方程式：；
（2）已知室温下Al（OH）₃的K_sp=1.0×10^-33，欲使溶液中c（Al³⁺）≤l．0xl0^-6mol?L^-1，pH≥；
（3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）．

以化合物A为原料合成化合物M的线路如图所示：
（1）写出下列反应的反应类型：反应①：；反应④：．
（2）写出化合物B中含氧官能团的名称：和．
（3）反应⑤中除生成M外，还有CH₃OH生成．请写出物质A和Y的结构简式：A，Y．
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：．
I．分子中含有苯环结构：
II．分子中有4种不同化学环境的氢：
Ⅲ．既能与FeCl₃溶液发生显色反应，也能发生银镜反应．
（5）反应②和反应③的次序不能颠倒，其原因是．

氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体．
（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，其离子积常数为l.0×l0^-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，则液氨电离平衡移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH₄⁺的浓度为．
（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过如图装置，该装置的作用有三个：
①将氮气和氢气干燥：
②使氮气和氢气充分混合；
③，从而提高氮气和氢气的利用率．
（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：．
（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） 2NH₃（g）+CO₂（g），该反应的平衡常数表达式为K=．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol^-l4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-908Kj?mol^-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：．

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应：
①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂
②Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂
下列说法正确的是（　　）

25℃时，2amol?L^-1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）