下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（　　）

2010年10月5日北京时间17时45分瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫．共事多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯（如图）而获奖．下列说法正确的是（　　）

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（　　）

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₃生成．试计算：
（1）O₂的转化率为多少？
（2）平衡常数K为多少？．

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．工业上合成氨的部分工艺流程如图1：
反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是．
（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：．
（3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d （t₁时刻） 和点 e （t₂时刻） 处n（N₂）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比图2中d点的值大．

（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．请回答下列问题：
①电极X上发生的电极反应为；
②外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称）．
③盐桥中盛有饱和KCl的琼脂溶液，放电过程中向CuSO₄溶液扩散的是（填离子符号）

（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程中：
负极的电极反应式：，正极的电极反应式：．
②据统计，每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10～20%．学校内的自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈．为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施．请同学们提出防止自行车棚的钢架锈蚀的措施：（写出2种即可）
（3）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，如图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
①写出电解过程中总的化学方程式
②透过交换膜的离子a是．

（1）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0kJ的热量．写出反应的热化学反应方程式：
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，写出气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时的热化学反应方程式：．

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

150℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（g）+B（g）?2C（g）
若经 2s（秒）后测得 C 的物质的量为 1.2mol，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.15mol?L^-1?s^-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3mol?L^-1?s^-1
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④2s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.7mol?L^-1
其中正确的是（　　）

0℃时，将0.1mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（　　）
①烧瓶内气体的压强不再变化
②烧瓶内气体的质量不再变化
③NO₂的物质的量浓度不再改变
④烧瓶内气体的颜色不再加深
⑤烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑥烧瓶内气体的密度不再变化．