现有HNO₃和NaNO₃的混合溶液200mL，其中 HNO₃和NaNO₃的物质的量浓度均为1mol/L．若要使 HNO₃和NaNO₃ 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm³）多少毫升，并再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现．

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．
Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO₂（偏铝酸钠）和NH₃．现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为mol/L（用a、b、d列式表示即可）

（1）有以下几种物质：
A、熔融状态的硝酸钾 　B、稀硫酸 　C、醋酸（CH₃COOH）  D、BaSO₄固体E、酒精  　 F、干冰    　G、铝   　H、食盐水  I、石墨，在空格中填写正确的序号．
①以上物质中能导电的是；
②以上物质中属于电解质的是；
③以上物质中属于非电解质的是．
（2）（CN）₂属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl₂等卤素单质相似．试写出（CN）₂与NaOH溶液发生的化学反应方程式．
（3）写出MnO₂固体与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式：．
（4）检验证明某黄绿色气体的主要成分是氯气的方法是．
（5）无色液体A与水互不相溶，现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水，静止分层后，如何证明液体A处在上下哪层（即液体A与水的密度谁大）？．

现有五种化合物的水溶液（浓度均为1mol/L，各溶液的阴、阳离子均不相同），已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺，阴离子有OH ^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、I ^-，下列关于五种化合物的水溶液说法不正确的是（已知：Fe³⁺具有较强的氧化性，而I ^-则具有较强的还原，Fe³⁺与I ^-因此而不能大量共存）（　　）

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图（提示：Na₂CO₃溶液溶液中逐滴加入稀盐酸理论上应先生成NaHCO₃，忽略CO₂溶解和HCl挥发）：则下列分析都正确的组合是（　　）

下列说法正确的是（　　）
①可用澄清石灰水来鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃溶液；
②在实验室做各种金属阳离子的焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行焰色反应的实验；
③金属钠可用来制取钛、钽、铌、锆等稀有金属，其原理就是钠与这些金属的氯化物溶液能发生置换反应；
④金属钠与水反应时熔成亮色小球在水面上四处“游动”，这说明金属钠在反应中吸收了大量的热从而会使溶液的温度有明显的下降；
⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大．

某气体分子的相对质量为X，N_A表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为M．则 

M?X

V?NA

表示的是（　　）

下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

下列说法正确的是（　　）
①物体能够热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩；
②课堂演示实验展示的氢氧化铁胶体属于分散系，其中水是分散剂；
③标况下1个O₂分子的体积约为22.4/N_AL；
④用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大；
⑤不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等．