25℃时，在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（　　）

根据图回答，下列说法不正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体．
（1）写出元素符号：A，B，C，D．
（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的化合物中，其结构中存在非极性键的分子有；其结构中存在非极性键的离子化合物有；（各填写一种物质的化学式）
（3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：、．

有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素．A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED₂；B元素的原子最外层即M层有3个电子．
（1）试写出这五种元素的名称和符号：A、B、C、D、E；
（2）写出下列反应的化学方程式①A+C→AC．②D+E→ED₂．

有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层．试回答下列问题：（本题均填元素代号）
（1）A、B两元素中，最外层电子数较多的是；
（2）A、C两元素的单质中，还原性较强的是；
（3）B、D两元素的单质中，氧化性较强的是；
（4）A元素为（填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是；B元素为元素，理由是；
（5）A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是；
（6）B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是．

写出下列物质的电子式：
（1）Ca（OH）₂，H₂O
（2）NH₃，MgO，
（3）Na₂O₂，CCl₄．

如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为，原子序数为，A元素位于第周期族．
②写出元素符号A：，B：，C：，D：．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为，，，其中酸性最强的是．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为，其中稳定性最大，还原性最强．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器、材料    药品
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不        填
		不        填
		不        填
	E
	F

（4）实验结论：．

已知KNO₃晶体溶于水要吸收热量，从溶液中析出KNO₃ 晶体时放出热量．现有室温下KNO₃饱和溶液20ml，向其中加入1gKNO₃晶体，充分搅拌，这时（　　）