Question

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体．
（1）写出元素符号：A

H

，B

O

，C

Na

，D

S

．
（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的化合物中，其结构中存在非极性键的分子有

H₂O₂

；其结构中存在非极性键的离子化合物有

Na₂O₂

；（各填写一种物质的化学式）
（3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：

NaHSO₃

、

NaHSO₄

．

Answer 1

分析：根据元素在周期表中的位置，原子序数依次增大，确定它们的位置情况以及A、C两元素，利用B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍以来求B、D．

解答：解：根据四种短周期元素在周期表中的位置，原子序数依次增大，确定它们的位置为：A、C在一、三周期，B、D在在二、三周期，且A、C在B、D的左边，则A为A为氢、C为钠；利用B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，B为氧、D为硫，
（1）因A为氢、B为氧、C为钠、D为硫，所以元素符号分别为：H、O、Na、S，故答案为：H；O；Na；S；
（2）因H₂O₂中含有非极性键，Na₂O₂中存在非极性键，且为离子化合物，故答案为：H₂O₂；Na₂O_2；
（3）因H、O、Na、S四种元素形成的化合物有：NaHSO₃、NaHSO₄，故答案为：NaHSO₃；NaHSO₄．

点评：本题题较难，考查学生利用原子的结构来推断元素，注意本题中A、C与B、D可能存在情况来分析是解答本题的难点，然后结合元素化合物知识即可解答．