（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（选填序号）．
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）．
a、84消毒液（NaClO溶液）  b、双氧水      c、苯酚      d、75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是（填代号）．
a、浓硝酸          b、硝酸银           c、氯水         d、烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得mol KMnO₄．
⑤该生产中需要纯净的CO₂气体．若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择（选填代号）．
a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H₂SO₄        d、纯碱
⑥操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．

已知：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：C，F．
（2）分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）．
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Z的化学式为
②已知100mL 1mol?L^-1 Z溶液能与20mL 1mol?L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：．

下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是（　　）

已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是（　　）

下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素．B、E、F、I为单质．常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一．C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽．这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：
（1）写出A的电子式，B的原子结构示意图，D的结构式是E在I中燃烧的现象为．
（2）25°C，101kPa下，2gE完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出E+F→D的热化学反应方程式．
（3）铂做电极E与F、KOH溶液构成原电池，其负极反应为；如果将通入的E改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：．
（4）如图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为，．
（5）K+G═L的离子方程式为．

三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=akJ?mol^-1，相关条件和数据见下表．

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达平衡时间/min	40	10	30
c（ D ）平衡/mol?L-1	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化/kJ	Q1	Q2	Q3

请回答：
（1）实验Ⅲ，反应进行到30min时的平均速率v （D）为．
（2）实验Ⅱ可能隐含的反应条件是．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（填序号）．
a．c（A）=2c（B）                    b.2v （D）_正=v （B）_逆
c．容器内气体密度不随时间而变化     d．容器内气体压强不随时间而变化
（4）对比上述实验，可知该反应的反应热a0（填“＞”或“＜”），并将Q₁、Q₂、Q₃按从小到大的顺序排列：．
（5）若实验Ⅰ达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入1mol D组成的气体，则平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c（D）为0.5mol?L^-1 （填“大于”、“小于”或“等于”）．

填写空格
（1）写出下列物质的电子式：N₂；HClO；
（2）写出下列物质的结构式：CH₄；  CO₂．
（3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图．
（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是；具有三核20个电子的离子化合物是；具有四核18个电子的两种化合物分别是、；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是．
（5）下列叙述中所涉及元素是氧元素的有
a．质量数为18，原子核中有10个中子的核素
b．核电荷数等于最外层电子数的离子
c．质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d．原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e．能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f．形成化合物的种类最多的元素
g．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺I₂+Z+H₂O，其中的R元素．